음이온의 확인-점적 분석

소개글

음이온의 확인-점적 분석에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목표
4. 실험원리
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌 및 사이트

본문내용

가를 살펴본다.
7) 아이오다이드화 이온의 확인 : 6M HCl을 넣어서 산성으로 만든 다음, 황화이온이나 아황산이온의 존재를 확인한다. 0.1M FeCl3 1ml를 넣고, CH2Cl2 1ml로 추출하였을 때 CH2Cl2층의 색깔이 보라색으로 바뀌는가를 살펴본다.
8) 인산이온의 확인 : 0.5M (NH4)2MoO4 1ml와 6M HNO3 1ml를 넣어서 노란색 침전이 생기는가를 살펴본다. 아무런 변화가 없으면 40℃에서 몇분동안 물중탕한 후에 변화를 살펴본다.
9) 질산이온의 확인 : 3M H2SO4를 넣어서 산성으로 만든 다음에 FeSO4 포화용액 1ml를 넣고, 시험관을 기울여서 진한 황산 1ml를 서서히 가한다. 두 용액의 경계면에 갈색 고리가 만들어지는가를 살펴본다.
10) 미지시료 : 조교에게 받은 4~5종의 음이온이 혼합되어 있는 미지시료를 10ml씩 나누어서 위의 실험을 반복한다.
7. 실험결과
1) 흰색 침전의 생성 : 有
2) 흰색 침전의 생성 : 有
3) 시험관이 검은색으로 변함, 악취발생 : 有
4) 흰색 침전 생성되지 않음, 기포 발생하지 않음, 검은색 앙금생성 : 無
5) 침전생성 : 有
6) 갈색으로 변색 : 無
7) 핑크색으로 변색 : 無
8) 노란색 침전 생성되지 않음, 크림과 같은 흰색 물질 생성 : 無
9) 갈색고리 형성 : 有
→ 음이온 존재 : 有, 음이온 미존재 : 無
8. 고찰
8-1. 실험분석
1) 음이온의 점적분석법으로 점적분석을 통해서 음이온을 확인하는 실험이었다.
2) 대부분의 염은 불용성 화합물을 형성한다.
8-2. 결과분석
1) 흰색침전 생성 : Ba2+ + SO42- → BaSO4(s)
황산이온이 존재하였다.
2) 흰색침전 생성 : Ba2+ + SO32- → BaSO3(s)
아황산이온이 존재하였다.
3) 검게 번색, 악취발생 : S2- + 2H+ → H2S(악취)
황화이온이 존재하였다.
4) 반응이 일어나지 않았다.
5) 흰색침전 생성 : Ag+ + Cl- → AgCl(s)
염화이온이 존재하였다.
6) 갈색으로 변색 : Br- 존재한다.
7) 반응이 일어나지 않았다.
8) 반응이 일어나지 않았다.
9) 갈색고리 형성 : 4H+ + NO3- + 3Fe2+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
NO + Fe2+ → Fe(NO)2+
질산이온이 존재하였다.
8-3. 실험시 주의해야 할 것
1) 이번 실험은 이온이 반응하여 앙금을 생성하는 반응이다. 사용한 이온들은 거의 모두 어떤 이온과 반응하여 앙금을 생성할 수 있는, 반응이 뚜렷하게 일어나는 것들이다. 그러므로 뷰렛을 제대로 씻지 않고 사용하면 구하고자 하는 음이온의 확인을 제대로 못할 수도 있다.
→ 실험기구를 깨끗이 씻은 후 사용하도록 한다.
8-4. 참고
1) 알짜이온 반응식
- Ba2+ + SO42- → BaSO4
- H2 + CO32- → H2O
- Ag+ + Cl- → AgCl
- Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2
2) 화학종이 혼합되었을 때 생성물 구조
- Cl-, Br-, I-, Fe3+ : I2
- Fe2+, Br2수 : FeBr2
- Cl-, Br-, I-, Cl2수 : NR
- CO2, Ca(OH)2 : CaCO2
- SO2, CaCl2, HCl : CaSO2
- SO32-, H2O, 산성 : NR
- S2-, SO32- : H2, SO3, H2S
- Pb(CH3COO)2, H2S : PbS
- Ag+, Cl-, NH3 : AgCl
- Ag+, I-, NH3 : Ag+
9. 참고문헌 및 사이트
1) 대한화학회(표준일반화학실험)
2) www.kin.daum.com
3) www.wikipedia.org
4) www.google.co.kr

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