목차
1. 서 론
2. 이 론
3. 실 험
4. 결과 및 고찰
2. 이 론
3. 실 험
4. 결과 및 고찰
본문내용
하므로 반응 후 남아 있는 는 이온의 초기 농도에서 사용된 이온의 농도를 1/2를 뺀 것이다. 따라서 반응속도는 다음과 같이 표시된다.
= (첨가된 이온의 몰수 / 전체 용액의 부피)/2t
=
4. 결과 및 고찰
① 실험결과 정리 및 자료처리
반응용액
1
2
3
4
5
, M
0.05
0.09
0.09
0.07
0.07
[S2O8²]0, M
0.03
0.05
0.09
0.04
0.03
[S2O3²]의 몰수(mol)
2.5×10²
2.5×10²
2.5×10²
2.5×10²
2.5×10²
전체 반응용액의 부피(L)
0.050
0.050
0.050
0.050
0.050
반응 시간(sec)
202.1
64.9
67.4
61.7
78.2
반응 속도 M/sec
0.01
0.023
0.020
0.027
0.018
= (첨가된 이온의 몰수 / 전체 용액의 부피)/2t
=
4. 결과 및 고찰
① 실험결과 정리 및 자료처리
반응용액
1
2
3
4
5
, M
0.05
0.09
0.09
0.07
0.07
[S2O8²]0, M
0.03
0.05
0.09
0.04
0.03
[S2O3²]의 몰수(mol)
2.5×10²
2.5×10²
2.5×10²
2.5×10²
2.5×10²
전체 반응용액의 부피(L)
0.050
0.050
0.050
0.050
0.050
반응 시간(sec)
202.1
64.9
67.4
61.7
78.2
반응 속도 M/sec
0.01
0.023
0.020
0.027
0.018
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