[화공 기초 실험] 과산화수소의 농도 측정 [결과]

소개글

[화공 기초 실험] 과산화수소의 농도 측정 [결과]에 대한 보고서 자료입니다.

목차

실험방법
1)표준 KMnO4 용액의 제조
2)표준 KMnO4의 표정
3)과산화수소의 농도결정

실험결과
1)제조한 KMnO4의 농도
2)KMnO4농도 구하기
3)250ml H2O2농도 구하기
4)10ml H2O2의 농도 구하기

논의 및 고찰

*introduction

본문내용

l
20.38ml
20.27ml
20.10ml
(M : KMnO4의 농도 V = KMnO4의 적정 시 사용된 부피 M'=Na2C2O4의 농도 V'=Na2C2O4의 부피 20ml)
1
2
3
적정시사용된
KMnO4의부피
19.1
19.09
18.85
3)250ml H2O2농도 구하기
평균
(M:KMnO4의 농도 V=KMnO4의 적정시사용된 부피 M'=H2O2의 농도 V'=H2O2의부피20ml)
4)10ml H2O2의 농도 구하기
MV=M'V' (M:250ml H2O2의 농도 V:H2O2의부피250ml M'=10ml H2O2의 농도 V'=H2O2의 부피 10ml)
오차율
논의 및 고찰
미지시료의 농도는 1.137M이였다. 소수점 셋째 자리까지 정확하게 숫자계산을 해야 하는데 소수 둘째자리까지 계산해서 오차율이 원래 계산은 3.8%인데 4.2%가 나왔다. 그리고 Na2C2O4를 0.05M을 만들려면 1.675g을 정확히 재야 하는데 잘 맞추지 못하여서 1.685g으로 의 농도를 만들어 적정하였다. 만약 1.675g을 딱 맞추어서 했다면 적정된 KMnO4의 농도는 이 나오고 250ml의 H2O2의 농도는 이고 그러면 10ml의 H2O2농도는 1.173M으로 오차율이 3.1%가 났을 것이다. 이번실험은 색깔이 변하는 시점을 찾기가 매우 힘들었다. 한 방울이 들어가서 안변하여서 다시 좀 떨어뜨리면 갑자기 훅 변하였다. 우리 조는 그 시점을 잘 잡지 못하였다. 그리고 과망간산용액은 햇빛에 노출되면 이산화망간으로 분해가 되어 용액보관에 신경을 써야한다. 우리 조는 mass flask에 용액을 250ml로 만들고나서 다시 그 mass flask를 쓰기위해서 과망간산용액을 500ml 비커에 옮겨 닮았다. mass flask보다 비커 안에 있으면 용액은 더 많은 빛을 받게 된다. 그래서 과망간산용액의 일부가 분해 될 가능성이 컷을 것이다.
*introduction
산화수
한 물질에서 다른 물질로의 전자의 이동을 포함하는 반응을 산화 환원 반응이라고 한다. 우리는 전자의 이동의 흔적을 기록하기 위해 산화수를 사용한다. 산화수는 그것의 화합물을 형성할 때 원자에 의해 잃거나 얻어진 전자 수를 의미한다. 단원자 이온의 경우에는 이온위의 실재전하와 같다. 분자성 화합물에서 산화수는 2성분 이온성 화합물에서와 같은 의미를 가지고 있지는 않다. 그러나 산화수는 방정식의 균형을 잡는데나 화학식을 기록할 때 매우 유용하게 쓰인다.

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