[일반화학실험] 화학반응속도 구하기 : 화학 반응 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다

소개글

[일반화학실험] 화학반응속도 구하기 : 화학 반응 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 주제
2. 실험 목적
3. 실험 이론 및 원리
▣ 시약
4. 실험 결과
▣ 데이터값 정리

본문내용

자량
(g/mol)
밀도
(g/)
녹는점
(℃)
끓는점
(℃)
요오드화포타슘
()
166
3.1
723
1330
과산화수소
()
34.01
1.4
-11
150
4. 실험 결과
1. 실험 장치 만들기
- 1000mL 메스실린더에 물을 가득채운 후 20mL 뷰렛 위쪽과 가지 달린 삼각플라스크의 가지부분
을 고무관으로 연결시킨다.
- 물이 담긴 메스실린더에 고무관이 달린 뷰렛을 넣어주면 실험장치 완료.
2. 증류수와 0.15M KI 수용액, 3% 용액 만들기
- 0.15M KI 수용액 만들기 : 250mL 의 증류수에 6.23g 의 KI 를 넣어준다.
3. 가지달린 삼각플라스크에 세가지 용액을 넣고 마개로 막은 다음 잘 흔들어준다.
4. 일정한 압력에서 발생한 산소기체의 부피가 14mL가 될 때까지 시간대 별로 측정
5. 혼합물의 양을 달리하여 실험을 반복
혼합물 A
혼합물 B
혼합물 C
0.15M KI 수용액
10 mL
10 mL
20 mL
3% 수용액
5 mL
10 mL
5 mL
증류수
15 mL
10 mL
5 mL
실험장치 꾸미기
각각의 용액 만들기
세 용액을 넣음
용액을 넣은 후 마개를 막고 섞어줌
산소의 부피 관찰
▣ 데이터값 정리
① 산소 발생에 걸린 시간
산소의 부피(mL)
혼합물 A
혼합물 B
혼합물 C
2.5
1분 07초
29초
32초
5.0
2분 42초
1분 05초
1분 13초
7.5
4분 36초
1분 49초
2분 05초
10.0
6분 20초
2분 38초
3분 05초
12.5
8분 15초
3분 33초
4분 29초
15.0
10분 04초
4분 20초
5분 49초
산소의 부피(mL)
\
15
12.5
10
7.5
5
2.5
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
시간(분)
A
B
C
② 초기 반응속도
- 초기 반응속도는 반응 초기부분의 기울기와 같다.
혼합물 A
혼합물 B
혼합물 C
초기 반응속도
41.8 mL/s
16 mL/s
30.6 mL/s
③ 반응차수와 속도식
- 속도식 :
- 반응차수 값 : KI수용액과 수용액의 부피를 달리하여 실험한 결과
n , m = 1 이라는 것을 알 수 있다.
④ 속도상수 k 값 구하기
-
- [KI] = 0.15M
-
3%의 수용액이므로 3g, 전체용액 100g(0.1L)로 둔다.
* 반응속도식에 각각의 값을 대입하여 반응상수(k) 값을 구해준다.
혼합물 A
혼합물 B
혼합물 C
반응상수(k) 값
316.67
121.21
231.82

키워드

화학반응속도,   요오드화 포타슘,   반응 차수,   과산화수소,   속도 상수,   화학 반응 속도 식,   농도,   화학반응속도 구하기