[일반화학실험] 평형 상수와 용해도곱 결정

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본문내용

2) 0.06M NaOH : 0×74.09×0.1= 0
● Ksp
- Ksp=〔Ca2〕〔OH〕^2
1) 증류수 : 0.02×0.04²= 3.2×10
2) 0.02M NaOH : 0.015×0.03²= 1.4×10
2) 0.04M NaOH : 0.0075×0.015²= 1.7×10
2) 0.06M NaOH : 0×0= 0
- 르샤틀리에의 원리는 어떤 변화가 생기면 그 변화를 감소시키는 반향으로 반응이 진행되므로 OH이온이 증가할수록 OH증가를 억제하려는 방향으로 반응이 진행되어 용해도가 감소한다. 그래서 용해도 증류수>0.02M NaOH>0.04M NaOH>0.06M NaOH 크기를 가진다.
- Ksp의 값도 OH 이온이 많을수록 작다. 문헌 값은 Ksp=4.68×10으로 실험과는 오차가
발생하였다.

키워드

평형상수,   용해도곱,   실험