목차
◎실험결과
◎ 논의 및 고찰
◎ 논의 및 고찰
본문내용
질량작용의 법칙에 따라 약전해질의 이온화 평형상수 k는 식에 의해 나타낼 수 있고, 이온화도는 아레니우스식에 의해 알 수 있다. 이 두식으로부터 식이 나오는데 이 공식을 이용하여 x축은 , y축은 로 대입해보면, 초산의 이온화상수 k와 의 값을 구할 수 있다.
우리 조의 경우 실험 결과값인 값이 음수여서 몰전도도가 음수가 나오는 오차가 생겼다. 오차의 원인으로 용액을 정확히 묽혔는지, 다른 농도의 초산의 전기전도도를 측정할 때 온도를 일정하게 했는지, 전기전도도 미터계를 사용할 때 마다 깨끗이 증류수로 씻어 줘야 했고, 항온조 내에서 용액이 일정한 온도로 유지되지 않았던 점 등을 들수 있다. 이러한 점들 때문에 오차가 발생한 거 같다. 그리고 이번 실험으로 전기전도도와 농도와의 관계를 알 수 있었다.
우리 조의 경우 실험 결과값인 값이 음수여서 몰전도도가 음수가 나오는 오차가 생겼다. 오차의 원인으로 용액을 정확히 묽혔는지, 다른 농도의 초산의 전기전도도를 측정할 때 온도를 일정하게 했는지, 전기전도도 미터계를 사용할 때 마다 깨끗이 증류수로 씻어 줘야 했고, 항온조 내에서 용액이 일정한 온도로 유지되지 않았던 점 등을 들수 있다. 이러한 점들 때문에 오차가 발생한 거 같다. 그리고 이번 실험으로 전기전도도와 농도와의 관계를 알 수 있었다.
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