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. 이를 기반으로 속도 상수를 구해보았는데, 근삿값인 1을 구할 수 있었다. 정확한 값이 나오지 않은 이유들로는 유리기구의 불확실성을 들 수 있고, 농도를 희석시키는 작업을 한사람이 도맡아 하지 않아 개인의 기준에 따라 증류수를 섞으면
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농도’였다. 반응 속도에 영향을 미치는 요인으로는 농도, 온도, 그리고 촉매가 있는데 우리 실험에서는 농도만 변화시키고 온도와 촉매의 유무는 모든 과정에서 변하지 않았다. 농도를 달리한 3개의 플라스크를 실험한 결과, 수면이 2cm 낮아
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화학 반응속도론에서 다룰 주제는 화학 반응의 속력(speed) 또는 속도(rate)이다.
속도에 관한 정보 이외에도 반응 메커니즘을 다룬다. 이것은 반응물이 생성물로 변하는 과정에 대한 분자 수준의 관점에서 바라보는 연구다.
화학 반응 속도론, 촉매의 존재, 반응물의 농도, 화학 반응 속도론 촉매의 존재, 화학 반응 속도론,반응물의 농도,반응 온도,촉매의 존재,반응물의 농도,촉매의 존재,
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• 실험 주제 : 반응속도론
• 실험 목적 : 반응속도식과 반응속도 상수를 이해하고, 화학반응속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
• 실험 이론
- 반응속도 : 화학반응은 특정한 속도로 진행된다. 반응이 진행됨
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농도변화에 따른 반응속도를 측정하여 반응속도상수와 반응차수를 알아본다
실험 원리
반응속도는 충돌이론에 근거하여 온도, 반응물의 농도, 촉매에 따라 변화한다.
즉, 농도가 증가할수록 충돌횟수가 늘어나므로 반응속도는 빨라지
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