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다.
- 에 증류수를 넣는 이유
의 분해반응은 심한 발열반응이기 때문에 진한 과산화수소 용액을 묽혀서 사용.
- 왜 평균속도로 구하지 않고 순간속도로 구하는지
화학반응은 여러단계로 걸쳐서 일어나는데 이때 가장 느린 속도가 속도 결정의
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T)는 일반적으로 아레니우스(Arrhenius) 식으로 표현된다.
(62)
k: 반응속도 상수
A: 빈도 인자(frequency factor), k와 같은 단위를 갖는다.
Ea:활성화 에너지(activation energy, J/mol)
R: 기체상수(universal gas constant, 8.314 kJ/molK)
T: 절대온도(K)
16.활성화 에너지 구
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47
산소의 몰수
nH2O = 1 atm*0.0020 L / 0.08206 Latmmol-1K-1*298K
nH2O = 8.2*10-5 mol
H2O2의 몰수
H2O2 : O2 = 2 : 1
x = 2*8.2*10-5 mol = 1.6*10-4 mol
H2O2의 몰농도
1.6*10-4 mol/ 0.0300 L= 0.0053 M
3. 초기 반응 속도법을 이용하여 구한 반응 차수와 반응 속도식
v1=0.13 mL/s
v2=0.80 mL/s
v
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반응속도
산소의
부피의 변화 구간 (mL)
반응 속도
실험1
실험2
실험3
mL/s 단위
(mL/s)
M/s 단위
(M/s)
mL/s 단위
(mL/s)
M/s 단위
(M/s)
mL/s 단위
(mL/s)
M/s 단위
(M/s)
2~4
2*2.0/32.00
=0.13
0.0053/32.00
=0.00017
2*2.0/4.99
=0.80
0.0053/4.99
=0.0011
2*2.0/18.46
=0.22
0.0053/18.46
=0.0002
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있으므로 주의한다.
8. Result :
[A] 반응속도
. 농도에 따른 반응시간
반응시간
KIO3의 농도
25s
18s
13s
10s
8s
5방울
6방울
8방울
10방울
12방울
. 온도에 따른 시간 변화
반응시간
온도(℃)
27s
20s
17s
15s
8s
6s
4.0℃
8.0℃
12.0℃
16.0℃
24.0℃
30.0℃
. 온도(T)가
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