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속도법칙과 단일단계반응
① 단일단계: 반응물에 대한 반응차수 = 화학반응식의 계수
② 속도결정단계(r.d.s.): 연속된 단계들 중 가장 느린 단계, 병목현상
1. 과산화수소 분해
2 H2O2 2H2O(l) + O2(g)
속도법칙(실험): v = k[H2O2][I-]
2단계 메카니즘 가능
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반응 메카니즘의 속도 결정단계
-반응이 여러단계를 거쳐서 진행될때, 가장 느린단계가 반응속도 결정권을 가진다. 그래서 그 단계를 속도결정단계(rate-determing step)라고 하고 그 반응속도에 의해 전체반응속도가 결정된다.
*결론 및 고찰
2I-+S
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반응의 실험적 속도식은 그 단일 단계 반응의 속도식과 같다.
- 전체 반응이 두 단계 이상의 단일단계 반응으로 일어날 경우, 흔히 이중 한 단계가 다른
것들보다 대단히 느리게 일어난다. 반응메커니즘에서 가장 느린 단계를 속도결정단계
(r
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속도를 측정하고 있는 단계는 (단계 1)이다. 즉 이 단계는 OH-를 포함하고 있지 않으므로 그 속도는 [OH-]에 의존하지 않는다.
이것이 바로 친핵성 일분자치환반응, 즉 SN1이라고 불리우는 메카니즘이다. 일분자란 용어는 속도결정단계에서 오직
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반응을 할 수 있을 까?
Yes.
그러나 메커니즘은 SN2와는 다르다. 대표적인 예가 가용매 분해반응이다.
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속도론과 메카니즘
속도 = k[할로젠화 알킬]
일차 속도론은 속도 결정단계가
일분자(unimolecular)임을 제시 한다
제안된
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