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염기가 내어 놓은 수산화이온이 만나서 물이 생기는 반응
ex) HCl(aq)+NaOH(aq)→H2O(aq)+NaCl(aq)
알짜 반응식 :H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
화학 반응속도가 빠르고, 양론적으로 반응하기 때문에 수용액의 산,염기 농도를 구하기 쉽다.
산과 염기가 중화
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실험목적
pH의 의미를 알고 pH에 따라 산과 염기를 구분할 수 있습니다.
pH에 따른 지시약의 색변화를 관찰하고 원리를 이해합니다.
실험이론
정의
pH : 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다
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.7%
∴식초중의 아세트산 함량은 6.7% 이다.
평균:6.8%
6. 고찰 : 이번 실험은 3주간에 거쳐 몰농도를 계산하여 표준용액을 만들고, 산-염기 중화반응을 이용하여 미지시료의 몰농도를 결정하는 방법을 배우는 실험이었다.
이번 실험을 통해 몰농
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염기성 용액: [OH-] > 1.0 × 10-7 mol/L, pOH < 7
⑤ pH와 pOH 사이의 관계식
pH + pOH = 14, 즉 pH = 14 - pOH, pOH = 14 - pH 1. 산과 염기의 정의
(1) 염기[鹽基, base]
(2) 산 [酸, acid]
2. 산과 염기의 성질
(1) 산의 성질
(2) 염기의 성질
(3) 산과 염기의
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9. 산과 염기의 반응
(1) 산과 염기의 성질
1.산의 성질
<학습목표>
1.우리 주위에서 산성 물질을 찾는다.
2.산의 공통적인 성질을 실험을 통하여 확인한다.
3. 산이 공통성을 지닌 이유를 이해한다.
4. 산의 이온화를 이온 모형으로 설명
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산과 염기의 폐수처리 방식 등이 모두 실험실 내 연구자의 건강에 직결되는 일임을 배웠습니다. 이러한 환경유해물질로부터 국민의 건강을 보호하는 보건정책에 참여하고 싶습니다. 1. 학업생활(대학시절 학업방법 및 학업성취도, 관심
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