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1. 실험제목 수화물 결정
2. 실험일시 2009년 6월 25일 목요일
3. 실험목적 수화물 결정의 성질을 알아내고 수분함량을 측정한다
4. 실험원리 1. 수화물 : 이온화합물이 수용액으로부터 침전을 형성하게 되면 고체의 이온결정에 물분자가 결
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이론 및 원리
수화물
수화물은 무기, 유기화학에서 분자내에 물 분자를 포함하고 있는 물질
물이 다른 화합물에 결합하여 생긴 화합물로 함수화물이라고도한다
가장 흔히 볼 볼 수 있는 것은 염류의 수화물인데 함수염이라고도함
(EX.
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몰수 0.025
BaCl₂의 질량 2.536g
BaCl₂의 몰수 0.012
시료의 화학식 BaCl₂* 2H2O (s)
결론 및 고찰 :
염화바륨 수화물을 가열해서 증발한 물의 질량이 0.448g이고
가열하고 남은 염화바륨의 질량은 2.536g이었다.
물의 몰질량은 18.02g/mol, 염화바륨의 몰질량
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칼륨 수용액은 알칼리성에탄올, 에테르에는 불용성
피부 부식성과 자극성이 존재함. 호흡기 자극성 존재.
ferric (Ⅲ) chloride
(염화철
(Ⅲ))
162.22
2.9
315
306
암적색,
고체
(수화물 : 황색)
920 g/L (20 ºC)
조해성이 있음
상온, 상압에서 안정. 알킬클로
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우리가 탄산나트륨 용액을 제조할 때 10수화물 용액 제조하여야 하는데 5수화물 용액으로 잘못 만드는 바람에 특히 더 오래 걸린 것 같다. 다음부터는 좀 더 자세하게 알고 실험에 임해야 할 것 같다.
우리는 실험에서 7.941g의 황산구리를 얻을
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