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반응혼합물에 대학 반응속도의 측정 및 반응 물질의 농도 계산하기
2) 반응차수 m과 n을 구하시오.
3) 위에서 구한 m과 n의 값을 이용하여 반응 1에서 반응6까지의 반응속도상수 k를 구하시오.
4) 반응물의 농도가 반응속도에 미치는 영향에
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속도를 빠르게 하는 경우도 있고 느리게 하는 경우도 존재한다. 이때, 반응속도를 빠르게 하는 촉매와 느리게 하는 촉매를 각각 정촉매와 부촉매라고 한다.
실험에 주로 사용된 기구는 가시광선 피펫, 비커, 초시계, 눈금 실린더, 저울 등이 있
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반응차수
m = 0.77, n = 1.16
4. 속도상수 k의 평균값
1
2
3
4
평균
5. 은 왜 실험 직전에 만드는 것이 좋은가?
용액은 오래 방치하면 분해되기 때문에 실험 직전에 조제한다.
6. 실험원리
아이오딘 시계반응은 두 가지 무색의 용액이 혼합되어 처음에는
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반응차수 (reaction order) / 전체 반응차수 (overall reaction order)
(2) 화학반응식의 계수 (stoichioetric coefficients)
(3) 속도상수 (rate constant)
(4) Landolt iodic 시계반응 (clock reaction)
(5) 초기속도법 (method of initial rate)
(6) 반응 메카니즘(reaction mechanism
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반응 속도를 이용하여 반응 속도 상수(k)를 계산했다.
* 오차분석
① 용액제작: KI(or KI +KCl)에 (NH4)2S2O8(or (NH4)2S2O8 +(NH4)2SO4)을 넣어 용액을 만들었는데 용액을 섞는 것과 동시에 초시계로 시간을 측정했다. 초시계를 조금 늦게 눌렀다면 용액의 반
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