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시료 용액의 부피와 그것을 중화시킬 때까지의 가하여지는 부피로부터 계산을 통해 시료 중의 성분 양을 알아보는 실험이었다.
가장 먼저 0.1M HCl 500ml를 만드는 실험을 하였다. 이것은 표준용액으로 사용하기 위하여 만드는 것이다. 표준용액
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게 Wps를 0.01gf의 정도까지 측정한다. 시료양은(사질토 인 경우 150gf, 점성토인 경우 10~20g )정도가 적당하다.
증류수를 시료가 잠길정도 채워서 가능하면 장시간(12시간 이상) 수침시킨다.
증류수를 가하여 수위가 피크노미터의 절반정도가 되게
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양이온을 약하게 흡착하고 있다.
[(침전)](양이온) 당량점에서는 이 도 에 의해 로 된다.
당량점에 넘어서면 이 많아지므로 침전은 흡착하여 정전하를 띠고, 다시 음이온을 흡착하게 된다.
프루오레세인나트륨()로 생략해서 나타내면 색소음 이
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과 시료양 결정
페 놀
CHOH + 7O₂ → 6CO₂ + 3H₂O
94 : 224 = 100 : x
x = 238mg / l
238 × 0.5 = 119
119↔5 ≒ 24배 희석율 = 약 24배 이상
실험에서 페놀의 희석율을 60배로 정하고
∴300 ÷ 60= 5mL
글루코즈
CH₁₂O + 6O₂→ 6CO₂ + 6H₂O
180 : 192 = 100 : x
x = 106.7mg / l
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×
a : 증발 전 접시의 무게(mg)
b : 증발 후 접시의 무게(mg)
V : 시료의 양(㎖)
★ (6.7㎎) × = 134㎎/ℓ
(3) SS 데이터(사진첨부)
여과 전후의 여과지 무게차 계산
시료양(mL)
여과 전 여지의 무게(mg)
여과 후 여지의 무게(mg)
차이값(mg)
20
80
90
10
40
80
90
1
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