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식.......3
2-4 아레니우스의 식.......4
2-5 가스크로마토 그래피......4
2-6 GC에인한 농도 분석......7
3)실험방법
3-1 실험장치 소개.......7
3-2 실험 방법........7
3-3 GC분석........8
3-4 시약조사........8
4)실험 결과 및 토의
4-1 실험 결과 및 계산......9
4-2 토의
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록 반응 속도가 느려지는 반응의 경우에는 Ea가 음수 값을 갖는다. 이와 같은
경우에는 아레니우스 식에 의해 Ea를 구할 수 없다.
★기체분자운동론에 따르면 분자들 간의 충돌에 의해 반응이 일어나지만 분자들 간의 충돌
중에서 최솟값 Ea이
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식과 같다.
2) 메커니즘은 관찰된 전체속도식에 부합된다.
9. 반응속도와 온도 : 아레니우스 식
- 충돌론(collision theory) 모델에 따르면 이분자 반응은 두 분자가 적절한 배향과 충분한
에너지를 가지고 충돌할 때 일어난다.
- 간단한 반응을 예로
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ular formula : (NH4)2SO4
Molar mass : 132.14 g/mol
Density : 1.77 g/cm3
Melting point : 235°C
Boiling Point : -
Caution :
흡입하면 유독함
실험 방법
(procedure)
(1) 실험에 사용되는 용액을 M 농도에 맞게 제조한다.
(2) 실험 A. 반응 속도식 구하기
① 100 mL 플라스크와 50 mL
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물로 씻어낸다
측정결과
(results)
A. 반응 속도식 구하기
반응
반응물의 부피 (mL)
0.005 M
Na2S2O3
0.20 M
KI
0.20 M
KCl
0.10 M
(NH4)2S2O8
0.10 M
(NH4)2SO4
1
5.0 mL
10.0 mL
-
10.0 mL
-
2
5.0 mL
5.0 mL
5.0 mL
10.0 mL
-
3
5.0 mL
10.0 mL
-
5.0 mL
5.0 mL
반응
반응시간 (sec)
온도(°C)
1
75.00
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