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어는점 내림을 통해서 몰랄농도를 구하고, 또 분자량을 계산하는 과정에서, 소수점 셋째자리에서 반올림을 하였다. 워낙 작은 수라 큰 지장은 안줄지도 모르겠지만, 오차가 발생하는 원인 중의 하나임은 부인할 수는 없다.
좀더 정확한 실험
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어는점 : 71℃
△Tf = (77-71)℃ = 6℃
M(분자량) = (1000*Kf*Wb)/(Wa*Tf) = (1000*6.68*1.014)/(8*6) = 141.115
M(분자량)의 이론치 : 154.21g/mol
오차율 : 8.5%
5. Discussion
이번 실험은 어는점 내림에 관한 실험으로 분자량을 측정하는 실험이었는데, 온도를 녹는점 까지
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질서하기 때문에 순수한 용매보다 더 정돈된 상태로 만들기 위하여 더 많은 에너지가 제거되어야만 한다. 따라서 용액의 어는점은 용매의 어는점보다 더 낮으며, 이러한 현상은 '어는점 내림'이라고 한다. 어는점 내림 현상은 우리 생활 속에
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의 이론으로부터 용질(나프탈렌)의 분자량은
: 용질의 분자량, : 어는점 내림, : 용매의 질량, : 용질의 질량,
: 몰랄 어는점 내림 상수이므로,
1) 어는점 내림()
(어는점 내림)
= (순수한 benzene의 어는점) - (naphthalene이 가해진 benzene의 어는점)
= 5.39
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내림[몰분율(=몰랄농도)에 비례], 묽은 용액의 삼투압(몰농도에 비례), 끓는점 오름, 녹는점 내림(몰랄농도에 비례] 등이 이 성질을 가지는 대표적인 특성들이다.
어는점 내림에 의해 용매에 소량 녹인 용질의 분자량을 결정하는 방법을 설명
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