|
3g/3g)*100= 53.1%으로 KClO3의 함유량의 비율은 전체 3g의 53.1%를 차지하고 있다는 것도 알 수 있었다. 함량을 구할 때 촉매인 MnO2의 질량은 전체 질량에 해당되지 않았는데 촉매는 자기 자신은 변하지 않고 반응이 빨리 일어나도록 도와주고 반응 후
|
|
|
이므로 0.0446몰의 가 발생했을 때 1L의 부피라고 생겼다고 할 수 있다. 그런데 1:1.5의 비로 가 생성되므로, 이에 상응하는 는 0.0297몰이고, g수로는 3.64g이다.
⑸ 장치를 꾸밀 때 시험관의 입구가 약간 아래로 기울게 하는 이유?
산소가 대기 중의
|
|
|
염소산칼륨 [鹽素酸──, potassium chlorate] (화학용어사전, 2011. 1. 15., 일진사)
2) [네이버 지식백과] 이산화망간 [二酸化-, manganese dioxide] (물백과사전, My Water) Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결
|
|
|
아황산나트륨을 완전히 녹인 후에 염소산칼륨을 녹여야 반응이 천천히 일어나지만 한꺼번에 녹인 탓에 바로 반응이 일어나 발생한 일이었습니다. 또 다른 원인으로 두 시약을 완전히 용해시키지 않고 서둘러 실험한 것으로도 생각해보았지
|
|
|
-이상기체
[3] 위키백과- 반데르발스의 상태식
[4] MSDS- 염소산칼륨, 이산화망간, 탄산수소나트륨
[5] J.M.Smith, “화학공학열역학”, McGraw-Hill Korea, page 75-82 1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌
|
|
메뉴펼치기
