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조심하고 온도 변화에 따른 용해도의 변화가 일어나지 않도록 주의한다.
3. 실험 결과
1) 0.1M NaOH 표준용액 준비
① 건조 전 무게 : 0.80g
② 건조 후 무게 : 0.858g
③ 제조된 수용액 부피 : 200㎖
2) 0.05M, 0.025M NaOH 용액 준비
① 0.05M 용액 준비(0.1M NaOH
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서 칼슘이온이 침전되는 역반응이 일어난다. 결과적으로 농도가 더 높은 수산화나트륨 용액일 수록 더 적은 칼슘 이온 농도를 보였다.
3). 각 용액에서의 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은 값과 문헌에서 조
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용해도에 관한 연구, 부산대학교
중앙소방학교(2009), 액체 혼합물(알코올류 등)의 인화 위험성에 관한 연구
한국자연관찰탐구회(2006), 고체·액체·기체 50, 한국슈바이처 Ⅰ. 개요
Ⅱ. 액체의 비등점
Ⅲ. 액체의 상호용해도
1. 용해도
2.
액체 상호용해도, 비등점 표면장력실험, [액체, 비등점, 상호용해도, 표면장력실험, 혼합물분리실험, 부체운동, 침강법]액체의 비등점, 액체의 상,
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용해도)
4)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2304361&cid=42419&categoryId=42419
(용해도 곱)
5)https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84
(용해도)
6)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275773&cid=40942&categoryId=32251
(공통이온효과)
7)https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydro
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용해도곱 상수의 결정
1). 100ml 부피플라스크 4개에 0.10M, 0.050M, 0.025M NaOH 표준용액, 0.10M HCl 표준용액을 만든다.(1L 만든 다고 하면 3.9997g, 1.99985g, 0.999925g, 3.646g)
2). 깨끗하게 씻어서 말린 100ml 비커 4개에 각각 증류수와 3가지 NaOH 수용액을 25ml 눈금
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