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역학 제3법칙 熱力學第三法則 (third law of thermodynamics)
5.열역학 제0법칙 熱力學第0法則 (zero law of thermodynamics)
6.엔트로피 (entropy)
7. Joule`s Experiment
8. State function
9. Enthalpy
10. 기본 단위 및 상수
11. 기본 상수
12. 열역학 기본 용어
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상수 값으로 해석한다.K〈〈1일 때 반응이 매우 비효과적이며 K 〉〉1일 때는 반응이 강하게 오른 쪽으로 진행된다
< 결 론 >
지금까지 Gibbs의 자유에너지에 대해 알아보았고 이것과 평형상수에 관한 관계도 알아보았다. 어려운 식들과 함
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상수는 실험자료로부터 계산되는 양이다. 이 양을 구하는 한가지 방법은 평형농도를 직접 측정하여 이 양을 질량작용에 표현에 직접 대입시켜 평형상수의 수치를 얻는 방법이다. 또 다른 방법은 반응의 표준자유 에너지를 이용하여 열역학적
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-이상기체
[3] 위키백과- 반데르발스의 상태식
[4] MSDS- 염소산칼륨, 이산화망간, 탄산수소나트륨
[5] J.M.Smith, “화학공학열역학”, McGraw-Hill Korea, page 75-82 1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌
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朱伯崑 외 지음 김학권 옮김, 예문서원, 1999.
學易綜述 장봉혁 지음. 學古房, 1999.
-논문
이윤희, 退溪까지의 易學史 槪觀 안동대학교 퇴계학연구소 , 1995 Ⅱ.象數易과 義理易
1)상수역(象數易)
2)의리역(義理易)
◎참고자료
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