|
부피와 대기압을 알아야 한다. CO2의 부피가 필요한 까닭은 M2CO3 + 2HCl → 2M+ + Cl- + H2O + CO2 식을 보면 탄산염과 발생하는 CO2의 몰수비가 1:1이기 때문이다. 대기압을 이상기체방정식에 대입하기 전에 대기압에 물의 증기압을 빼야 한다.
이것은
|
- 페이지 6페이지
- 가격 2,000원
- 등록일 2010.03.09
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
부피와 대기압을 알아야 한다. CO2의 부피가 필요한 까닭은 M2CO3 + 2HCl → 2M+ + Cl- + H2O + CO2 식을 보면 탄산염과 발생하는 CO2의 몰수비가 1:1이기 때문이다. 대기압을 이상기체방정식에 대입하기 전에 대기압에 물의 증기압을 빼야 한다.
이것은
|
- 페이지 6페이지
- 가격 2,000원
- 등록일 2010.03.26
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
.01
따라서 남은 A₂의 몰질량은 83.64 - 60.01 = 23.63
1몰의 분자량이 23.63 이므로 이는 알칼리 금속 중 소듐(Na)의 22.99 와 가장 근사하다.
CO₃
따라서 미지의 탄산염 1은 Na₂ (탄산소듐)
<미지의 탄산염 2>
실험실 온도(T) : 20℃ = 293K
보정된 압력(P
|
- 페이지 4페이지
- 가격 1,300원
- 등록일 2011.10.05
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
탄산염을 현성하는데 알칼리 금속의 탄산염을 묽은 염산에 넣어 이산화탄소가 발생하면 이 이산화탄소의 양을 알아내어 탄산염의 종류를 알아내는 실험이었다. 하지만 사람의 손으로 염산에 탄산염을 넣고 고무마개를 닫아야 하므로 오차가
|
- 페이지 3페이지
- 가격 600원
- 등록일 2005.11.21
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
탄산염 혹은 탄산수소염과 염산 사이의 반응은 매우 급격하게 일어나서 생성된 기포가 넘칠 수 있기 때문에 염산을 가할 때 조심하여 천천히 혼합하도록 한다. 시험관을 가열할 때 깨뜨리거나 데이지 않도록 조심해야 하며 플라스크와 시험
|
- 페이지 12페이지
- 가격 2,000원
- 등록일 2021.06.29
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|