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수 있습니다.
4. 결론
이번 실험은, 온도계(-20℃,110℃)와 끓는점 측정장치를 이용해, 물의 녹는점과 끓는점을 측정하고, 그에 따른 오차를 보정해주는 보정식인 T= t100-t0/Tb (t-t0) 이때 Tb=100℃를 이용해 측정한 미지시료의 온도를 대입하여, 그
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끓는점()과 실험에서 측정된 온도(132)의 차이가 많이 났다. 그 이유는 압력, 즉, 대기압에 영향을 받아서이다. 날씨와 온도 등에 의해 일정하지 않은 대기압에 의해서이고, 또한 실험 중 기구의 위치 변화를 하면서 플라스크와 플라스크가 부딪
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끓는점을 측정하고 끓는점 오름 공식에 넣어 보니 분자량이 실제보다 너무 작게 나왔다. 실험 과정에서 생긴 오차일 것이라고 가정하고 오차의 이유를 찾았다. 하지만 실험과정에서는 특별한 이유를 발견하지 못했다. 그러던 중 이론을 공부
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끓는점 오름)
Acetone+Naphthalene의 끓는점 평균 - Acetone의 끓는점 평균
① : 0.15℃
cal) 56.81 - 56.66 = 0.15℃
② : 0.06℃
cal) 56.72 - 56.66 = 0.06℃
4) (Naphthalene의 분자량) : 128.06 g/mol
Naphthalene의 이론적 분자량 :128.06g/mol
5) Acetone 의
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고 기압변화가 눈에 띄게 줄어들었다. 이를 통해 압력이 내려감에 따라 끓는점이 내려갔다는 것을 알 수가 있었다. 또한 압력이 낮아 질수록 온도도 내려 감을 실험을 통하여 알 수 있었으며 이를 통해 압력과 온도는 비례관계라는것도 유추
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