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0.1N-HCl 표준용액 만드는 법 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법
1. 요약 (Abstraction)
우리가 식품 분석 실험에 임하여 처음으로 했던 실험은 표준 용액을 제조하는 것으로 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 을 500ml를 제조하였다. 여기에 Na2CO3 와 oxalic acid(H2C2O4ㆍ2H2O) 으
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5mL 옮김 피펫의 평균오차를 적용하면 +0.0198mL 이므로 실제로 옮긴 증류수의 부피는 25.0198mL가 된다.
1회
2회
3회
탄산나트륨의 몰농도(M)
●종말점에서의 HCl의 부피
적정시 넣어준 HCl의 부피는 뷰렛의 구간별 오차를 적용시켜야 한다.
우선 각
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4.1
15.64
3029.74
15
3044.74
14.27
3059.01
13.59
3072.6
평균
19.99
B
9.995
환산질량 를 구하면
여기서 이론에 있는 결합길이를 구하는 식에 대입하면
위의 식에서도 볼 수 있듯이 결합길이 re는 1.312Å가 되었다. gaussian 98W로 구한 (# HF/STO-3g opt freq) 이론적인 HCl
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HCl + H2O
② 금속 염화물 분해
금속염화물은 배기가스중에 포함되어있는 이산화황이나 이산화탄소와 반응하여 염화수소를 발생하고 황산염이나 탄산염으로 전환된다.
2NaCl + 1/2 O2 + H2O -------> Na2SO4 + 2HCl
2NaCl + CO2 + H2O -------> Na2CO3 + 2HCl
2CaCl
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HCl 과 0.1N-NaOH를 제조하고 표정을 하는 과정에서 0.1N HCl을 뷰렛에 넣고Oxalic acid solution으로 적정하여 실험이 제대로 이루어지지 않을 뻔하였는데 다행이도 실험이 더 진행되기 이전에 다시 바로 잡아 좋은 결과를 내는데 도움이 되었던 것으로
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