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KNO3의 재결정
4. 고찰
시작은 순조로웠다. 처음 약 KNO3의 질량 약 10g을 맞출때 10.08g로 거의 가깝게 맞췄고, 증류수도 25mL 녹였을때 62도 완전 냉각 했을때 8도로 완전 좋았다. 하지만 마지막 회수할 때 실험도중 실수를 내가 실수를 범했다. KNO3와
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68%(m/m) 이다.
(ⅰ) 시료를 녹이기 위한 용매의 질량 계산
특정 온도 조건하에서 KNO3의 용해도와 Cu(NO3)2의 용해도는 상호 의존적이다.
하지만, 이러한 의존을 무시 하고 용해도를 계산하겠다.
75℃(348.2K)에서 KNO3의 용해도를 m이라 하면,
다음과 같
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) +NO3 (aq) 에서 반응지수 Q가 평형상태일 때 평형상수 K와 같다는 것을 이용해서 구했다.
(, 고체는 고려하지 않는다.)
이번 실험에서 나온 용해열은 33.96 kJ/mol 으로써 문헌 값 35.03 kJ/mol(예비보고서 자료 : 40.273kJ/mol)로서 오차율이 3%였다.(예비보
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101.106*1/0.001L = 3.96M
KNO3 8g: 8/101.106*1/0.001L = 7.91M
KNO3 12g: 12/101.106*1/0.001L = 11.87M
고체가 완전히 녹을 때까지 중탕하면서 저어 주었는데 KNO3 4g과 KNO3 8g은 금방 녹았다. 그러나 KNO3 12g은 잘 녹지 않았다. 이는 증류수 10ml에 KNO3 12g은 과포화 상태라는
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K x 0.1784 kJ/Kmol = -13.99
KNO3 4g의 G°= H° TS
= 45.41 KJ/Kmol - 346 K x 0.1784 kJ/Kmol = -16.32
G°< 0 자발적 반응
G°= 0 가역적 반응
G°> 0 비자발적 반응
4) KNO3가 물에 녹을 때 관찰한 온도변화(흡열 반응)와 일치하는가를 살펴본다.
증류수의 온도 = 16 ℃
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