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보고 싶다는 생각을 하였습니다.
그리고 또한 보고서를 쓰기위해 여러자료를 찾아보던중에 이 모아법 이외에도 파이얀스 법, 보하드법 이란 것이 있다는 것을 알게 되었습니다. 비록 교수님께서 이번학기에 계획 해 놓으시지는 않으셨지만
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실험목적
Ⅱ. 실험원리
1. 적정
2. 침전적정법
3. Mohr법(모아법)
4. 은 적정법
5. 규정도
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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보통의 형광등에서 보다 노란 빛의 백열전구를 쓸 경우 종말점을 알아보기 쉽다.
적정액의 pH 조건
중성이나 약한 염기성 용액(pH가 7~10.5)에서 해야 한다. 용액의 pH가 너무 산성일 때에는 크롬산의 제2이온화 상수가 작기 때문에 즉, 당량점
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법이 있다. 그중 우리는 대개 실험정량실험에서 많이 사용하는 방법인 염소를 정량하여 식염량을 추종하는 Mohr법을 사용하여 간장 속에 들어있는 NaCl을 정량하여 보았다.
식품 중의 나트륨과 염소는 꼭 1 : 1의 원자비로 존재하는 것이 아니라
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법 중에서도 침전 적정 분석법을 이용하였다. 그 중에서도 AgNO3을 표준용액으로 하고, 지시약으로 KrCrO4 용액을 사용한 Mohr법을 이용하여 하여 된장, 멸치, 간장, 액젓의
Cl-를 정량하여 간접적으로 식염(NaCl)함량(%)을 알아보았다.
8. 참고문헌
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