|
실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 반응속도
(2) 반응메커니즘 (Reaction mechanism)
(3) 화학반응속도론
(4) 시계반응
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
|
- 페이지 5페이지
- 가격 1,500원
- 등록일 2021.01.13
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
Object
간단한 화학 반응에서 얼마나 시간이 잘 지켜지는지를 시계 반응이라고 불리는 반응을 통해 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.
반응메커니즘
반응이 일어나는 단계를 구체적
|
- 페이지 15페이지
- 가격 2,000원
- 등록일 2005.12.17
- 파일종류 피피티(ppt)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
반응속도 결정단계로 반응 메커니즘중 가장 느린단계가 속도 결정단계가 된다는 것이다.
또한 반응 메커니즘중에 중간생성물은 제거 되므로 중간생성물이 있는 속도식은 중간생성물을 제거해줘 중간생성물이 없도록 만들어야 한다. 1.실
|
- 페이지 4페이지
- 가격 1,000원
- 등록일 2008.11.20
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
시계, 스포이드, KI 0.20M, KCl 0.20M, (NH)SO 0.10M, (NH)SO 0.10M, NaSO 0.05M, 녹말지시약 (0.2g/물100g)
7. 참고문헌
John McMurry, Robert C. Fay, 일반화학, 녹문당
David W. Oxtoby 외, 현대일반화학, 자유아카데미
심우만, 최신일반화학, 광문각 1. 실험명
2. 실험일
|
- 페이지 4페이지
- 가격 1,000원
- 등록일 2007.04.03
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
ial 병에 -0.10M (NH4)2S2O8 5㎖를 피펫으로 정확히 측정하여 넣는다.
-0.10M (NH4)2SO4 5㎖를 피펫으로 정확히 측정하여 넣는다. (‘3)-ⓛ’ 의 KCl 과 같은 작용을 해준다. 반응에 참여하지 않는다.)
③‘ⓛ’삼각플라스크에 ‘②’vial에 담긴 용액을 손실
|
- 페이지 4페이지
- 가격 1,000원
- 등록일 2005.11.02
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
시계반응을 이용하여 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사 하고 반응속도 상수 및 반응 차수를 구하는 방법을 실험한다.
실험 이론
1. 반응 메커니즘 (reaction mechanism)
● 대부분의 화학 반응은 매우 복잡한 단계를 거쳐서 일어
|
- 페이지 16페이지
- 가격 13,860원
- 등록일 2012.09.25
- 파일종류 피피티(ppt)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
1. 실험 목표
목표 : 시계 반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.
2. 시계반응(Clock Reaction)이란?
시계 반응의 정의:
반응 메커니즘에 속도 결정 단계를 포함하는
화학
|
- 페이지 14페이지
- 가격 2,000원
- 등록일 2011.11.02
- 파일종류 피피티(ppt)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
반응
Ex: the Belousov-Zhabotinsky reaction, the Briggs-Rauscher reaction, the Bray-Liebhafsky reaction, and the iodine clock reaction.
2) 진동반응: 시계반응의 일부로 그 변화가 한 번으로 끝나지 않고 여러 복잡한 반응 메커니즘을 통해 비커 내의 포텐셜이 서
|
- 페이지 3페이지
- 가격 700원
- 등록일 2011.09.01
- 파일종류 워드(doc)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
반응이 마치 1단계로 일어나는 것과 같다.
속도 = k2[I-]2[S2O82-] (메카니즘 2-b의 속도식)
시계반응은 반응의 종말점을 쉽게 알 수 있도록 고안된 반응으로, 위의 실험 대상 반응에서 생성된 I2와 S2O32-의 반응이 동일 용기 내에서 동시에 일어
|
- 페이지 6페이지
- 가격 1,800원
- 등록일 2013.12.06
- 파일종류 워드(doc)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
반응1 2 3 4 5
k' 3.13 3.75 2.86 12.1 9.14
k'(평균) 6.196
7.결론
속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 반응을 “시계 반응”이라고 한다.
시계 반
|
- 페이지 22페이지
- 가격 3,000원
- 등록일 2007.09.28
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|