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mol*373.15K
= 0.213963 / 3.2650625
= 0.065531058 = 0.0655
기체상수(R)의 이론값: 0.082 기체상수(R)의 실험값: 0.0655
상대오차 : 20.12%
|이론값 - 실험값| ×100% = |0.082-0.0655| × 100%
이론값 0.082
= 20.12%
2. 실험값과 이론값의 차이가 있으면 그 이유를 설명하여 보아라
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대 탄산수소나트륨이 공기중의 수증기를 흡수하여 질량 측정시 원래보다 더 크게 나왔을 수 있고, 이로인해 n이 작게 되어 R값이 커졌을 수 있다. 기체가 새어나가지 않게 잘 막았다고 생각했지만 연결부위가 많으므로 여기서 오차가 생겼을
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대 탄산수소나트륨이 공기중의 수증기를 흡수하여 질량 측정시 원래보다 더 크게 나왔을 수 있고, 이로인해 n이 작게 되어 R값이 커졌을 수 있다. 기체가 새어나가지 않게 잘 막았다고 생각했지만 연결부위가 많으므로 여기서 오차가 생겼을
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물의 온도를 측정하여 계산하였다. 위와 같이 얻은 산소의 압력, 부피, 몰수, 온도를 R=pV/nT 식에 대입함으로써 기체상수를 구할 수 있었다.
이때 또한 주의할 점은 우리가 원하고자 하는 답은 0.082atm*L/(mol*K) 이므로 단위에 신경을 써야 했다. mmH
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알계수,
a,b
등의 pararmeter값을 보정해 주어야 하는데 그렇지 않았기 때문에 값이 다르게 측정되는 것이다.
(3) 이 실험에서 시약병 속에 발생한 기체의 부분압력은 대기압과 수증기의 증기압의 차이로 계산하였다. 이런계산이 가능한 것은 어
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기체의 종류에 따라 달라지는 상수)
따라서 일반적으로 반 데르 발스 방정식은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
(P+(an2/V2)) (V-nb) = nRT
이 식에서 a, b는 기체의 종류에 따라 달라지는 상수로 반 데르 발스 상수라고 한다. 실제 기체라도 온도가 높고,
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Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 이론 및 원리
Ⅲ. 기구 및 시약
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 생각해볼 사항
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기체 상수와 이론적인 이상기체 상수 사이의 오차율이 굉장히 컸었는데, 이론적인 이상기체 상수의 가까운 이상기체 상수를 구하기 위해 실험 장치에 추가할 수 있는 부가적인 장치가 궁금하였다.
9. 참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참
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1. 제목 : 기체 상수의 결정
2. 목적 : 기체상수는 화학에서 여러 중요한 기본 상수 중의 하나이다.
이 실험에서는 KClOz의 열분해 반응을 통해 발생하는 산소기체를 통해 기체의 상태를 기술하는데 필요한 기체 상수를 결정한다.
3. 이론 및
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기체에 가장 가까운 기체로 실험을 해야한다. 자체체적이 적고, 분자간의 반응성이 적은 기체는 He이 있다. He으로 실험을 했더라면 보다 근접한 값을 얻을 수 있었을 것이다.
2) 여유로운 실험활동을 해야하겠다. 시험관이 다 식혀지지 않은 채
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