[서울대학교 화학실험] 헤스의 법칙

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[서울대학교 화학실험] 헤스의 법칙에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

였던 스티로폼 컵은 완전한 단열재가 아니다. 엔탈피를 계산할 때, 스티로폼 컵이 완전한 고립계라고 가정하여 계산했지만 실제로 스티로폼 컵은 열린계였다. 발열과정이 매우 빠른 시간 안에 일어나지 않았기 때문에 열의 손실이 발생하였다.
->스티로폼 대신에 더 좋은 성능의 단열 열량계를 쓴다면, 더 효과적으로 실험을 진행할 수 있었을 것이다.
<이론값에서의 오차>
유리는 결정성 고체가 아닌 일종의 혼합물이므로 비열이 일정하지 않다. 실제로도 유리의 비열은 조성에 따라 0.6～0.9 J/gK의 값을 가질 수 있는 것으로 알려져 있지만 0.85 J/gK로 가정하고 계산을 진행하였다. 용액 또한 농도가 모두 다르기 때문에 비열을 1 cal/gK로 가정할 수 없기 때문에 이론값에서의 오차가 발생하였을 것이다.
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NaOH는 조해성을 가진다. 즉, 공기 중 수분에 스스로 녹기 때문에 실험을 재빨리 진행하는 것이 중요하다. 따라서, 반응에 참여한 NaOH는 질량을 측정할 때 보다 작게 측정되었을 것이고, 사용한 질량이 4g으로 작은편이었기 때문에 실험의 결과에 적지 않은 영향을 끼쳤을 것이다.
-> 이 과정에서의 오차를 줄이기 위해, NaOH를 weighting paper와 함께 비커에 넣었고, 최대한 빨리 넣어 실험을 진행하였다.
추가로, 눈금온도계 대신 디지털 온도계 등을 사용하여 온도를 정확히 측정하고, 실험을 반복실행하여 평균값을 이용했다면 좀 더 정확한 결과를 얻을 수 있었을 것이다.
5. Reference
Peter Atkins, Loretta Jones, 화학의 원리, 자유아카데미,2012, 201P

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