실험보고서 - 용액의 pH 측정

소개글

실험보고서 - 용액의 pH 측정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험내용
4. 결과 및 토론
5. 결론
6. 참고문헌

본문내용

H의 기호로 표시하고 있다. 예를 들면 순수한 물은 1기압, 25℃에서는 수소이온의 농도[H+]는 약 10-7그램 이온(물의 이온곱 Kw=[H+][OH-]=10-14 pH+pOH=14)이므로 이때의
pH=log1/[H+] = -log[H+]=7
이 된다. 수소이온 농도가 10-7그램 이온보다 클 때([H+]>[OH-]), 즉 pH가 7보다 작을때 그 용액은 산성이고, 그 반대일 때가 알칼리성이다. 수소 이온 농도를 측정하는 방법은 크게 나누어 전위차를 측정하는 방법과 수소 이온 농도 지시약을 사용하는 방법이 있다. 전자는 검액을 사용해서 수소 전극을 만들고, 이것을 표준 수소 전극 또는 염화수은 전극과 조합하여 전지를 만들어 그 동전력을 측정해 구하는 방법이다. 수소 전극은 취급이 까다롭기 때문에, 유리전극, 퀸히드론 전극, 안티몬 전극 등을 사용하는 방법도 있다. 산염기 지시약을 사용할 때에는 수소 이온 농도를 알고 있는 표준액을 몇 가지 준비하여, 이것을 같은 부피의 시험관에 넣고 지시약을 같은 양 넣어 비색 표준액을 만든다. 검액에도 동일조건하에서 지시약을 같은 양 넣어 비색 표준액을 만든다. 검액에도 동일조건하에서 지시약을 넣고, 그 발색을 비교한다. 정확하게 하기 위해서는 비색계를 사용한다. 간단히 하려면 pH시험지를 사용하여, 그 정색을 표준과 비교한다. 지시약법에 의할 때에는 완충농이 없는 용액에서는 색소 자체의 염기성 또는 산성에 의하여 용액의pH가 편하는 경우도 있고, 염의 공존에 의한 영향, 단백질, 알칼로이드 등에 색소 흐박에 의한 오차 등을 고려하지 않으면 오차가 뚜렷하게 커질 염려가 이

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