[일반화학실험보고서]산화-환원 적정과망간산법

소개글

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목차

1. 실험일시
2. 실험제목
3. 실험조 및 조원
4. 실험목적
5. 관찰 및 측정결과
6. 결론 및 논의
7. 참고문헌

본문내용

산칼륨의 양이 5.8mL임을 알 수 있었습니다. MnO4- 와 C2O42-는 2:5로 반응하므로 비례식을 통하여 과망간산칼륨의 표준 농도 (1.8 * 10^-2 M)를 계산 할 수 있었습니다.
두 번째 실험으로 과산화수소 용액의 정량 실험을 하였습니다.
실험 전에 교수님의 설명으로 우리 생활 속에 쓰이는 과산화수소가 아주 묽은 것이며 생체 조직과 반응을 하여 산소가 생겨 소독이 된다는 재미있는 사실도 알게 되었습니다.
그리고 과산화수소의 농도가 높은 것은 고액의 로켓 추진제와 잠수함의 연료에 쓰인다는 사실도 알게 되었습니다.
먼저 준비되어 있는 과산화수소 용액 5mL를 정확하게 취해서 삼각플라스크에 넣고 증류수 10mL와 황산 5mL를 함께 넣어줍니다.
그리고 뷰렛에 과망간산칼륨 용액을 넣고 상온에서 잘 흔들어주면서 적정하여 주는데 여기서 또한 과망간산칼륨 용액을 너무 빨리 넣지 않도록 주의해야 됩니다.
과산화수소 용액을 적정하는데 필요한 과망간산칼륨의 양이 12.5mL 임을 알 수 있었습니다.
MnO4- 와 H2O2는 2:5 로 반응하므로 비례식을 통하여 과산화수소의 몰농도 (11.25 * 10^-2 M)를 계산 할 수 있었습니다.
과산화수소의 몰농도(11.25 * 10^-2 M)와 과산화수소의 분자량 34g, 과산화수소의 순도 55.8%를 계산 할 수 있었습니다.
오늘우리가 실험한 기존에 알고 있던 과산화수소의 순도 30% 와 비교하여 보니 오차가 많이 생김을 알 수 있었습니다.
오늘의 오차가 생기는 이유 에는 여러 가지가 있겠지만 피펫으로 용액을 옮길 때 정확한 양을 옮기지 못하였거나 뷰렛의 눈금을 읽을 때 정확하게 측정하지 못하여 오차가 발생할 수 있다고 생각했습니다.
그리고 옥살산 나트륨 표준 용액을 적정하는데 필요한 과망간산칼륨과 과산화수소 용액을 적정하는데 필요한 과망간산칼륨의 양이 더 들어가서 오차가 많이 났음을 예상할 수 있었습니다.
오늘 실험도 용액을 만드는 과정이나 적정하는 과정 등에서 오차가 많이 발생하고 계산식이 조금 복잡하여서 조금 어렵게 느껴지는 실험 이었습니다.
그리고 단위 환산 등이 필요할 때 조금 더 주의해서 계산 하여야 하겠습니다.
그리고 조금 어려운 실험은 예습을 철저히 하여야겠다고 느꼈습니다.
7. 참고문헌
◆ 참고 도서
공학도를 위한 일반화학실험
MOORE 일반화학(1)
◆ 인터넷 사이트
http://chem.pknu.ac.kr - 부경대학교 화학과 홈페이지

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