레포트 화학양론

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4. 실험목적 (Objective) : 화학반응에서 반응물과 생성물의 질량으로부터 화학반응식의 계수(몰비)를 구한다.
5. 시약 및 기구 (Reagents & Apparatus) :
기구 - 버너, 스탠드, 고리, 석면, 쇠그물, 눈금 실린더(25 mL), 건조오븐 또는 가열램프 유리막대, 확대경, 깔때기, 거름종이, 저울(감도 0.01g), 씻기병
시약 – 구리줄(5~10 cm), AgNo3(1~2 g), NaCl(2~3 g), 6M Hno3(10 mL), 0.1 M AgNO3(aq)(3 mL), 6M NH3(aq)(1 mL)
6. 실험이론 (Theory) :
화학반응은 질량에너지 보존의 법치겡 따라 일어난다. 다시 말해서 화학반응에 관여하는 반응물에 있는 각 원소의 원자수는 생성물에 있는 같은 언소의 수와 같아야 한다.
화학자들은 많은 양의 원자와 분자, 즉, g, kg, 그리고 M(몰농도) 등의 단위로 원자와 분자를 다루고 있다. 여기서 몰의 개념은 다음과 같다.
 6,02 x 10^23 개의 탄소원자(원자량 12.0)는 실제로 12 g의 탄소-12이다. 이것은 아보가드로 수라고 알려져 있다.
 아보가드로 수 = 6,02 x 10^23 , 단위(원자, 이온, 분자, 화학식 단위) = 1몰
 어떤 원소의 6,02 x 10^23개 원자의 질량을 그램으로 나타낸 것을 그 원소의 g 원자량이라 한다. 따라서 나트륨의 g원자량은 6,02 x 10^23=23.0g 이다.
 화합물에 대하여 6,02 x 10^23 화학식 단위를 g으로 나타낸 질량을 화합물의 화학식량이라고 한다. 따라서 화합물의 화학식량은 화학식에 나타난 모든 원소의 원자량을 합한 것을 g단위로 나타낸 것과 같다. 에를 들어 NaCl의 화학식량은 58.5g=6,02 x 10^23개의 NaCl 단위이다.
반응물과 생성물의 질량으로부터 화학반응식의 계수를 게산할 수 있다. 따라서 이 실험에서는 구리와 질산은을 반응시켜 은과 질산구리(ll)를 얻은 다음 반응물과 생성물의 질량을 측정하고 이러한 질량

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화학,   레포트,   실험