화학실험 11주차 산화-환원 적정(과망간산칼륨 적정)

소개글

화학실험 11주차 산화-환원 적정(과망간산칼륨 적정)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 토의

본문내용

넣고 황산(H₂SO₄) 용액 2ml를 넣어 준다.
5) 0.02M KMnO₄ 1L 제조 후 용액을 뷰렛에 채우고 4)번 용액을 적정한다.
5. 실험결과
-당량점 계산
2MnO₄ + 5H²O² + 6H → 2Mn² + 5O₂ + 8H₂O
(H₂O₂ 수용액 5ml의 질량측정, H₂O₂ 분자량 34.105 g/mol)
① 5ml 수용액 질량(g) X = xg H₂O₂
② xg H₂O₂ ÷ 34.015 g/mol = y mol H₂O₂
③ y mol H₂O₂ : 1000ml = a mol : 10ml
1L H₂O₂ 용액에는 a= y/100 mol H₂O₂
a mol H₂O₂ × 2개 KMnO₄ 당량수/5개 H₂O₂ 당량수 ÷ 0.02 mol KMnO₄/L = 당량점(ml)
-순도구하기
KMnO₄ × 11.5ml 사용
0.0115L KMnO₄ × 0.02mol/L × 5개 H₂O₂ 당량수/ 2개 KMnO₄ 당량수
= 0.000575mol H₂O₂
1L의 용액에서 10ml를 취했으므로
0.000575mol : 10ml = x mol : 1L
(x = 0.057mol에 H₂O₂의 분자량을 곱해주면 질량을 알 수 있다.)
0.0575mol × 34.015 g/mol = 1.96g (5ml에 들어있는 미지농도 H₂O₂의 질량)
측정한 미지농도 H₂O₂ 5ml의 질량으로 들어있는 H₂O₂의 질량을 나눠준다.
→ 1.96g/5.68g × 100% = 34.4%
6. 토의
Q: 산화-환원 적정에서 황산 (H₂SO₄) 2ml를 넣어주는 이유는?
반응물질에 산을 넣어주면 화학 평형이 오른쪽으로 일어나 정반응이 진다. 그러나
과망간산칼륨 적정에서 염산이나 질산을 사용하지 않고 황산용액을 사용하는데 이 는 연산이나 질산을 사용하면 Cl, NO³ 이온이 반응하여 침전을 만들므로 촉매 역할을 하지 못하기 때문이다.
Q: 이번 실험의 적정오차를 구하시오.
34.4%
Q: 0.02M KMnO₄ 1L를 제조해 보시오
3.161g KMnO₄를 물에 녹여 1L를 만든다.(KMnO₄ 용액은 햇빛을 받으면 분해되기 때문에 갈색 시약병에 보관한다.)
Q: 이번 실험에서 산화제와 환원제는 무엇인가?
산화제는 MnO₄ 이고, 환원제는 H₂O₂ 이다.
Q: 이번 실험에서 지시약을 사용하지 않고 색 변화를 관찰할 수 있었던 이유는?
과망간산 이온(MnO₄) 자체가 지시약 역할을 하여 진한 자주빛을 띠는 MnO₄은 산 성용액에서 무색의 Mn²로 환원된다.

키워드

화학실험,   산화환원적정,   과망간산칼륨적정,   과산화수소의순도,   결과보고서