물질의 분자량

소개글

물질의 분자량에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 제목
3. 실험 목표
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고 문헌

본문내용

온화된 시료를 자기장 또는 전기장 속을 통과시키면 역학적 운동의 차이가 생기고 질랑과 전하의 비의 순으로 분리 기록한다. 따라서 분자 이온의 질량수로부터 분자량을 알 수 있다. 질량 분석법에서는 정확한 분자량, 화학적 분석을 통해 해당 물질이 다른 물질과 동일한지 확인하거나 화합물의 구조를 추정할 수 있다.
점도 측정법
분자의 크기가 커질수록 점도는 커진다. 점도 측정법은 분자량과 점도 사이의 밀접한 관계를 이용하여 점도 측정을 통해 간접적으로 분자량을 측정하는 방법이다. 점도 측정법은 온도를 높여 해당 고분자 시료를 녹이거나 특정 용매에 일정한 농도로 녹인 후 모세관 점도계를 이용하여 고유점도를 측정하여 분자량을 알아낼 수 있다. 이 방법은 상대적인 분자량이 측정되기 때문에 절대 점도에 따른 표준 시료의 분자량을 알고 있어야 한다.
증기압 삼투법
삼투압은 용매나 용질의 종류와 관계없이 용액의 몰농도와 절대 온도에 비례한다. 이것을 반트 호프 법칙이라고 한다. 삼투압을 측정하면 반트 호프 법칙을 이용하여 용액 속에 녹아있는 용질의 분자량을 구할 수 있다.
고찰: 이번 실험은 용액의 어는점 내림을 이용하여 물질의 분자량을 알아보는 실험이었다. 미지의 유기 성분이 함유된 수용액의 어는 점 내림을 이용하여 그 유기 성분의 분자량을 결정하는 것이 이번 실험의 목표였으며 실제로도 단순히 어는 점 내림을 확인하는 것에만 목적을 두지 않았으며 미지 시료인 NaCl의 분자량을 결정하기 위해 물질의 분자량, 어는 점 내림에 대한 이론을 미리 학습하였다. 실험 이론과 마찬가지로 순물질의 냉각곡선과 혼합물의 냉각곡선의 모양은 서로 조금 달랐는데 순물질의 냉각곡선은 온도가 점점 내려가다가 0°가 되는 순간 3분동안 온도가 유지되는 그래프가 나왔다. 반면에 혼합물의 냉각곡선은 온도가 점점 내려가다 0°에서 온도가 잠깐 유지되다 1.7°로 추정되는 어는 점의 그래프가 나왔다. 이처럼 순물질과 혼합물의 냉각 곡선을 통해 어는 점 내림 현상 이론이 맞다는 것을 실험을 통해 확인할 수 있었다. 어는 점 내림 식을 통해 값을 확인하였고 몰랄농도를 구하여 용질의 분자량도 계산할 수 있었다. 이번 실험에서 확인해야 할 점은 순수한 NaCl의 어는 점과 NaCl+증류수의 어는 점이 서로 다르다는 것, 측정을 통해 계산 한 값과 이론적인 분자량의 오차, 물질의 분자량을 측정하기 위한 방법이다. 실험에서 오차의 원인은 가장 먼저 용액을 냉각하면서 젓지 않았던 것이다. 용액을 젓지 않으면 용액이 얼 때 표면에서부터 얼기 때문에 온도측정에서 오차가 발생할 수 있다. 용액의 온도를 고르게 하기 위해 실험 과정에서 이부분이 부족했던 것 같다. 또한 온도 측정에서 온도는 가능한 정확하게 눈금을 읽어야하는 것이다. 단위를 아주 세세하게 할 필요는 없지만 온도계와 수평을 맞춘 후 온도를 읽는 것은 가장 중요하다. 마지막으로 시료와 용매에 다른 불순물이 첨가되었을 경우 용액의 어는 점에 영향을 미칠 수 있다. 하지만 실험에서는 정확한 측정과 고무마개를 이용해 다른 물질이나 불순물이 많이 들어가지 않았던 것에서 오차 발생의 원인이 줄어들었던 것 같다. 더욱 정밀한 실험을 위해 실험 방법과 원리를 숙지하고 실험을 하면서도 어떤 이론이 적용된 것인지 실험 결과에 대한 분석을 생각해 보는것이 중요할 것 같다.
참고 문헌:
실험 이론: 네이버 지식백과 두산 백과 어는 점 내림 검색
실험 이론: 네이버 지식백과 화학 백과 분자량 검색
실험 이론: 네이버 지식백과 화학 백과 원자량 검색
실험 이론: <줌달의 일반화학> 화학교재 연구회
실험 방법: 단국대학교 출반부 (공학용) <대학 화학실험법> 대학화학실험법 편찬위원회

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