NaHCO₃와 NaCl 혼합물의 분석 예비 레포트+ 결과레포트

소개글

NaHCO₃와 NaCl 혼합물의 분석 예비 레포트+ 결과레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 준비물
4. 실험방법
5. 자료출처

본문내용

자핵을 구성하는 양성자 및 중성자 질량의 총합과 원자핵의 질량과의 차. 즉 원자핵의 핵자 질량의 총합과 그 원자핵 질량과의 차이를 말한다. 예를 들면 헬륨(He)의 원자핵은 양성자 2개와 중성자 2개로 이루어져 있다.
이 4개의 핵자의 질량의 합은 4.0319u이고, 헬륨 원자핵의 질량은 4.0015u이다. 따라서 헬륨 원자핵과 핵자간의 질량 차이는 4.0319u-4.0015u=0.0304u이며 이 차이가 질량 결손이 된다, 즉 질량 결손은 0.0304u이다.
◎ NaHCO₃
: 백색의 단사정계 결정으로 가열하면 이산화탄소와 물을 발생하고, 탄산나트륨 무수물로 변하는 성질을 지녔다. 공업적으로는 탄산나트륨 제조 때 중간물질로 생성되며, 용도는 제산제 등의 의약품이나 베이킹파우더나 탄산가스 발생제 등이다.
◎ NaCl
: 나트륨과 염소의 화합물. 녹는점 800.4℃ 끓는점 1400℃
분자량 58.44g/mol
◎ 혼합물
: 물리적 방법에 의해 순수한 물질로 분리할 수 있는 물질, 물질이 균일 하게 섞여있다면 균일 혼합물. 물질의 성질이 일정하지 않고 다양할 경우 불균일 혼합물이라 한다.
■실험 준비물
◎실험도구
-도가니, 링스탠드, 삼각석쇠, 집게, 데시게이터, 화학저울,
알코올 램프
◎실험재료
NaHCO₃와 NaCl의 혼합물 약 1g
■실험 방법
1) NaHCO₃와 NaCl이 혼합된 약 1g 정도를 실험조교로부터 받아둔 다.
2) 깨끗이 씻어서 말린 도가니를 준비하고 무게를 단다.
3) 시료를 도가니에 넣고 다시 무게를 달아 시료만의 무게를 기록해 둔다.
4) 도가니를 삼각석쇠 위에 올려놓고 링스탠드로 고정한다. 도가니를 약 3분간 약한 불로 가열한 다음 강한 불로 15분간 가열한다.
5) 그 다음 도가니를 그대로 약 1분간 식히고 집게로 집어서 데시게이 터 속으로 옮겨 1분간 식힌다.
6) 완전히 식었으면 도가니와 내용물의 무게를 정확히 달아서 기록해 둔다.
7) 도가니와 내용물을 가열장치로 다시 가져와서 2분간 센 불로 다시
가열하고 조금 전과 같이 식힌 후 무게를 달아서 첫 번째 가열했을 때와 무게가 5mg 이상 차이가 나면 반응이 덜 끝났다는 뜻이므로 무게 변화가 없을 때까지 다시 가열하여 반응을 완결시킨다.
■출처
◎새 일반화학 실험 책
◎탄산수소나트륨 (두산백과)
◎ 염화나트륨 (두산백과)
◎ 혼합물 (일반화학 66p , 탐구당 8판)
◎ 질량결손 및 질량보존의 법칙 (구글)
◎ 일정 성분비의 법칙 (두산백과)
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[일반화학실습 결과 보고서]

반 조
학번:
이름:
■ 목차
1.실험과정
2.실험결과
3.고찰
■ 실험 과정
1) NaHCO₃와 NaCl이 혼합된 약 1g 정도를 실험조교로부터 받아둔다.
2) 깨끗이 씻어서 말린 도가니를 준비하고 무게를 단다.
3) 시료를 도가니에 넣고 다시 무게를 달아 시료만의 무게를 기록해 둔다.
4) 도가니를 삼각석쇠 위에 올려놓고 링스탠드로 고정한다. 도가니를 약 3분간 약한 불로 가열한 다음 강한 불로 15분간 가열한다.
5) 그 다음 도가니를 그대로 약 1분간 식히고 집게로 집어서 데시게이터 속으로 옮겨 1분간 식힌다.
6) 완전히 식었으면 도가니와 내용물의 무게를 정확히 달아서 기록해둔다.
계산 ) 2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O
1)위 분해식을 이용해 중탄산 나트륨1g일 때 CO2와 H2O가 날아가 생기는 질량 결손을 계산한다.
2)그 질량결손과 우리가 실험을 하여 구한 질량결손을 가지고 비례식을 세워 들어갔을 중탄산나트륨의 질량을 구하고 그 질량을 교수님께서 주신 혼합물의 질량에 나누고 x 100%를 하여 질량백분율을 구한 다음 원래 나왔어야 할 값과 비교한다.
(교수님께서 처음에 주신 중탄산나트륨의 질량 : 0.48g)
■ 실험 결과
1회
2회
빈도가니 무게(g)
31.91g
31.98g
도가니 + 시료 무게(g)
32.99g
33.00g
시료의 무게(g)
1.08g
1.02g
첫 번째 가열 후 무게(g)
32.79g
32.81g
두 번째 가열 후 무게(g)
32.79g
32.81g
세 번째 가열 후 무게(g)
32.79g
32.81g
CO2 + H2O 손실무게(g)
0.20g
0.19g
시료중 NaHCO3의 무게
0.538g
0.51g
시료중 NaHCO3의 퍼센트
49.81%
47.2%
■고찰
1차 실험에서는 오차율이 5.4%가 나왔고 그 후에 진행된 2차 실험에서는 오차율이 2.6%가 나왔습니다. 이 오차율에 대해 조원들과 상의해 본 결과 오차의 원인으로는
①저울의 불량 처음 실험할 때는 알아채지 못했는데 중반부에 알고보니 저울의 영점이 0 -> 0.02g으로 됫다가 다시 원상복귀 되는 등 갑작스럽게 변하는 일이 잦았습니다. 저희가 실험 도중 무게를 잴 때 이런걸 알아채지 못하고 이미 바뀐 상태에서 무게를 측정하여 무게 측정에서 오차가 있었을 수도 있습니다.
②실험 방법에 의하면 강한 불과 약한 불을 다룰 수 있어야 하는데 저희가 사용한 실험도구는 알코올램프로 저희 나름대로 심지를 빼는 걸로 불길을 좀 더 크게하고 심지를 넣는걸로 불을 줄였지만 강한 불 약한 불 조절에는 무리가 있었던 것 같습니다. 그래서 CO2와 H2O가 제대로 날아가지 않아 미세한 오차가 있었을 수도 있습니다.
③실험을 하며 사람들이 많이 왔다가 갔다가 하는 일이 잦았는데 그럴 때마다 바람이 불어 불이 흔들거리며 약해지는 모습이 많이 보였습니다. 시간은 그대론데 불이 약해져 오차가 생겼을 수도 있습니다.
그리고 이에 대한 방안으로는
①실험 시작 전 저울이 정상적으로 잘 작동되는지를 확인하고 실험을 하다 중간에 저울의 영점이 왔다갔다 거리는 등 불안한 모습을 발견할 시 즉시 바꿔야 할 것 같습니다.
②알코올 램프로는 역시 불을 조절하는데 무리가 있으므로 다음에도 이런 불을 조절해야하는 실험을 하게 된다면 버너를 사용하는 등 불길을 조절할 수 있는 실험도구를 사용해야겠습니다.
③사람이 왔다갔다 하는 것을 막을 순 없지만 그로인해 바람이 불어오는 걸 막기위해 바람이 불어올 방향에 바람을 막을 만한 판을 세워둔다면 좋을 것 같습니다.

키워드

NaHCO3,   NaCl,   혼합물,   레포트,   보고서