[A+] 전기화학 레포트 보고서

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목차

1. 산화-환원 반응
2. 볼타전지
3. 표준 전압

본문내용

같다.
2Ag(aq) + 2e 2Ag(s) E = +0.799 V
카드뮴의 산화수는 0(Cd)에서 +2(Cd)로 증가하므로 산화 반쪽 반응은 다음과 같다.
Cd(s) Cd(aq) + 2e E = - E = -(-0.402V) = 0.402 V
전체 반응식을 얻기 위해 두 반쪽 반응을 합치듯이, 두 반쪽 반응의 전압을 더하여 전체 전압을 구한다.
(b) Ag 이온이 Agh 환원되는 반응의 표준 전위를 임의로 0.00V라고 하면, Cd이온이 Cd로 환원되는 E은 얼마인가?
답: E = E + E이므로 은의 환원 반응에 대한 E = 0 이면,
1.201 = 0 + E E = 1.201 V이다.
Cd의 환원 반응에 대한 E를 묻고 있으므로 E = -E = -1.201 V
[문제4]
표에 수록된 표준 전위를 이용하여 표준 농도에서 다음 물음에 답하라.
(a) 다음 반응이 일어날 것인가?
2Fe(aq) + 2I(aq) 2Fe(aq) + I(s)
답 : 두개의 반쪽 반응으로 나누면 다음과 같다.
E가 양의 값이므로, 표준 농도에서 반응은 자발적으로 일어난다.
(b) Fe(s) 금속이 염산과 반응하여 Fe로 산화될 것인가?
답 : 산화 반쪽 반응은 아래와 같다.
Fe(s) Fe(aq) + 2e E = +0.409 V
염산은 H 와 Cl 이온으로 이루어져 있고, 이 중에서 H 이온만이 표[18.1]의 왼쪽 열에 있어 환원이 가능하고, Cl은 환원될 수 없다. 따라서 환원 반쪽 반응은 다음과 같다.
2H(aq) + 2e H(g) E = 0.000 V
산출된 전압은 양의 값이므로
E = +0.409 V + 0.000 V = +0.409 V
두 반쪽 반응을 합한 아래의 전체 반응은 일어나야 하고 실제 일어난다.
Fe(s) + 2H(aq) Fe(aq) + H(g)
(c) 다음 화학종을 산성 용액에서 섞었을 때 산화-환원 반응이 일어날 것인가 ; Cl, Fe, Cr, I
답: 이 문제를 풀 가장 간단한 방법은 표18.1을 이용하여 주어진 화학종의 가능한 모든 반쪽 반응을다 적은 후, E와 E를 합쳐 양의 E를 주는 반응을 찾는 것이다.
가능한 환원 반응 가능한 산화 반응
Fe Fe ; E = -0.409 V Cl Cl ; E = -1.360 V
I I ; E = +0.534 V Cr Cr; E = +0.408 V
Fe Fe ; E = -0.769 V
양의 E을 주는 유일한 조합은 아이오딘과 Cr사이의 반응이다.

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