조선대학교 일반화학 중간고사 족보[A+]

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조선대학교 일반화학 중간고사 족보[A+]에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

가 다르다.
② 원자에서 전자는 음극선관 실험을 통해서 알아냈다.
③ 원자에서 원자핵은 α-입자산란 실험을 통해서 알아냈다.
④ 원자는 (+)전하와 (-)전하를 모두 가지고 있다.
7. 다음 설명 중 틀린 내용은? ( )
① “수소-3”에서 3은 질량수를 나타낸다.
② 동위원소는 질량수는 같지만 중성자의 수가 다르다.
③ 원자는 전자의 수와 양성자의 수가 같다.
④ 중수인 D2O는 물인 H2O보다 밀도가 크다.
8. 다음 그림은 원소의 주기율표의 일부분이다.
평균원자질량과 질량수의 차이를 설명하여라.
9. 다음 설명 중 틀린 내용은? ( )
① 이온결합화합물을 염이라고도 한다.
② 이온결합은 양이온과 음이온의 전하의 합이 0이 아닐 수도 있다.
③ 분자는 물질의 성질을 갖는 가장 작은 입자이다.
④ 공유결합화합물은 분자이다.
10. 다음 설명 중 틀린 것은? ( )
① HCl은 공유결합화합물이지만 전해질이다.
② 전해질은 물에서 이온을 형성하는 물질이다.
③ 약전해질은 물에서 이온을 형성하지 않는 물질이다.
④ 순수한 물은 비전해질이다.
11. 다음 화합물 명명 중 틀린 것은? ( )
① HCl(g) : 염화수소 ② NaOH : 수산화소듐
③ H3PO4 : 인산 ④ HClO4 : 염소산
12. 다음 화합물 명명 중 맞는 것은? ( )
① FeO : 산화철(Ⅰ) ② Cu2O : 산화구리(Ⅱ)
③ CuSO4 : 황산구리(Ⅱ) ④ Fe2O3 : 산화철(Ⅱ)
13. 음료수에 소금 50.0mg이 들어 있다. 음료수에 들어 있는 소금을 나노그램(ng)과 파운드(lb)로 나타내어라. (1lb=453.6g)
(풀이과정과 답작성)
14. H2O의 몰질량(g/mol)을 계산하여라. (H:1.01, O:16.00)
(풀이과정과 답작성)
15. 32.5g NaCl의 몰수(mol)를 계산하여라. (Na: 23.00, Cl: 35.45) (풀이과정과 답작성)
16. 2.50몰의 NaOH의 질량(g)은? (Na:23.00, O:16.00, H:1.01)
(풀이과정과 답작성)
17. 다음 Fe 72.36%, O 27.64% 조성을 가진 화합물의 실험식을 나타내어라. (Fe: 55.85, O:16.00) (풀이과정과 답작성)
18. 메테인(CH4)과 산소의 반응을 물질의 상태를 포함하여 균형화학반응식으로 나타내어라.
19. 다음은 구리금속을 질산은 수용액에 넣었을 때 반응이다. 틀린 내용은? ( )
① 용액의 색은 파란색에서 점점 연한 파란색이 된다.
② 구리 금속은 전자를 내놓고 구리이온 된다.
③ 은이온은 전자를 얻어 은금속으로 석출된다.
④ 반응이 끝났는데 구리금속이 남아 있다면 질산은 용액은 한계반응물이다.
20. 염화소듐을 생성하는 소듐금속과 염소 기체의 결합반응의 균형 맞춘 반응식은 다음과 같다.
2Na(s) + Cl2(g) --> 2NaCl(s)
5.00g의 소듐 금속이 과량의 염소기체와 완전하게 반응하여 11.5g의 NaCl이 얻어졌다. 염화소듐의 수득백분율(%)은 얼마인가? (Na:23.00, Cl:35.45)

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