[분석화학실험]물의 경도. EDTA 착화물 형성 결과 결과보고서 A+

소개글

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목차

01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌

본문내용

01. 실험 제목
물의 경도 : EDTA 착화물 형성

02. 실험 결과
1) 0.01M EDTA 표준액의 titer : 0.00925M
CaCO3의 분자량이 100.09g/mol 이므로 CaCO3 25ml 의 몰수는 0.025g/(100.09g/mol) = 2.4978*10^(-4) mol EDTA는 금속이온의 원자가에 상관없이 1:1 몰비로 결합한다. 즉, 1몰의 EDTA는 1몰의 CaCO3와 반응한다.
따라서 EDTA의 몰수는 CaCO3의 몰수와 같은 2.4978*10^(-4) mol이다.
적정에서 소비된 EDTA의 부피는 27ml이다.
그러므로 EDTA의 농도는 2.4978*10^(-4)mol / 0.027L = 0.00925M

2) 0.01M EDTA 표준용액의 소비된 부피 : 4.5ml

3) 물의 경도 (CaCO3 p.p.m : mg/l)

3-1. 1:1 몰비 이용
0.00925M EDTA가 0.0045L 소비됐으므로, EDTA의 몰수는 0.00925M * 0.0045L = 0.00004163mol = 0.04163mmol EDTA와 CaCO3는 1:1 몰비로 반응하므로 반응 몰수가 같다. 따라서 CaCO3의 몰수 또한 0.04163mmol 이다.

< 중 략>

03. 실험 고찰
이번 실험에서는 EDTA 표준용액을 적정용액으로 하여 Calcium 표준용액을 적정하여 EDTA를 표준화하고 이의 농도를 구하였다. 또한, 표준화된 EDTA를 이용하여 실험실의 수돗물 경도를 ppm 단위로 측정해보았으며, EDTA 착물 형성에 대하여 알아보았다.

먼저 수돗물을 EDTA 표준용액으로 적정하기 위해 CaCO3를 EDTA로 적정하여 EDTA 표준화를 진행하였다. 미리 pH10 Mg-EDTA 완충용액을 이용하여 검수의 pH를 10으로 조절한 후, Calmagite 지시약을 가하고 EDTA 용액으로 적정하여 측정하였다.

키워드

분석화학실험,   물의 경도,   EDTA 착화물 형성,   결과보고서,   리포트