[분석화학실험] 산화-환원 적정 (강 산화제_ I2법) 결과 결과보고서 A+

소개글

[분석화학실험] 산화-환원 적정 (강 산화제_ I2법) 결과 결과보고서 A+에 대한 보고서 자료입니다.

목차

01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌

본문내용

01. 실험 제목
강 산화제 (I2법)

02. 실험 결과
(1) Iodine 표준용액
-I2의 무게: 13g
-As2O3의 무게: 5g
-As2O3용액의 농도 (Formality): 1.024F
-I2 용액의 소비된 부피 (mL): 2.5mL
-I2 용액의 농도(Formality): 0.24F
As2O3의 몰수는 5g/(197.82g/mol)=0.0253mol.
무게 값을 이용하여 구한 I2의 몰수는 13g/(253.81g/mol)=0.0512mol.
As2O3 + 2I2 + 5H2O -> 2H3AsO4 + 4HI
반응식을 보면 As2O3와 I2는 1:2의 반응비로 반응한다는 것을 알 수 있다.
그러므로 As2O3:I2=0.0253:I2, 반응비를 이용하여 구한 I2의 몰수는 0.0506mol임을 알 수 있다.
따라서 I2의 몰수는 0.0512mol-0.0506mol=0.0006mol.
I2의 포말농도는 몰농도와 같으므로 0.0006mol/0.0025L=0.24M=0.24F 임을 알 수 있다.
(2) Na2S2O3 표준용액
-KIO3의 무게: 3g
-Na2S2O3 용액의 소비된 부피 (mL): 40.0mL
-Na2S2O3의 농도: 2.103M
(KIO3 + 5KI + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3H2O + 3I2)
IO3- + 5I- + 6H+ -> 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 -> 2NaI + Na2S4O6
위의 두 반응식을 종합해보면 IO3- 와 Na2S2O3가 1:6의 반응비로 반응한다는 것을 알 수 있다. KIO3의 몰수는 3g / 214.001g/mol = 0.01402mol이다.

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