광물(鑛物 mineral)의 분류별 특징

목차

(1) 원소 광물 (Native Elements)

(2) 황화 광물 (Sulfides)

(3) 할로겐 광물 (Halides)

(4) 산화 광물, 수산화 광물 (Oxides, Hydroxides)

본문내용

어서 Mg2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Al3+, Ti4+와 같은 양이온은 산소와 팔면체 배위(배위수=6)를 하고 있고, Ca2+, Na2+와 같은 이온은 이온 반지름이 크기 때문에 산소에 대한 배위수가 8이다. Ca2+와Na2+는 크기가 서로 비슷하여 쉽게 치환하지만 전하의 차이 때문에 Na+Si4+와 Ca2+Al3+ 간에 쌍쌍치환이 일어난다. K+, Rb+, Ba2+ 이온들은 크기가 대단히 크고, 큰 배위 수를 가지고 있어서 고용체의 형성 현상은 상당히 한정되어 있다. 규산염 광물은 지각의 주구성 광물일 뿐만 아니라 토양도 규산염 광물로 구성되어 있으며, 벽돌, 도자기, 유리 등 각종 산업원료 광물로 이용되기 때문에 인간 생활과 밀접한 관계가 있는 광물이다.
(9) 유기염 광물 (Ofganic Minerals)
방해석, 아라고나이트 및 인회석과 같은 광물들도 일부는 생물에 의하여, 즉 생물학적 광물 생성작용에 의하여 생성되지만, 이와 같은 광물들은 또한 무기적으로도 생성되기 때문에 단순히유기화합물에 포함시키지 않는다. 석유나 석탄과 같은 화석연료 물질은 광물이 아니고 퇴적암으로 취급한다. 그래서 유기염 광물에는 그 종류가 별로 많지 않다.

키워드

황화광물,   할로겐 광물,   산화 광물,   붕산염광물,   복삼면체