마그네슘의 연소

소개글

마그네슘의 연소에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. Abstract & Instruction

2. Materials & Method

3. Data & Result

4. Discussion

5. Reference

본문내용

지만 흙으로 구웠다고 가정하면, 지각의 8대원소중 하나인 마그네슘이 산소와 반응하여 실제 연소된 마그네슘의 질량은 0.1g보다 많아 오차가 나왔 수도 있다.
또 한가지 오차의 원인은 이 실험에 사용했던 마그네슘에 처음부터 산화마그네슘이 섞여있을 가능성에 있다. 마그네슘은 알카리토금속으로 반응성이 꽤 큰 편이기 때문에 공기 중에서 가만히 놓아두면 저절로 산화될 수도 있다. 그렇기 때문에 산소의 반응몰수가 작게 나왔을 수도 있다. 이러한 오차의 원인을 줄이려면 마그네슘입자의 무게를 재자마자 사기도가니에 담아 뚜껑을 닫고 전체무게를 재야 할 것이다.
2KI + Pb(NO3)2 PbI2 + 2KNO3
우리는 이렇게 산화마그네슘에서 마그네슘과 산소의 몰수비를 이용해 일정성분비의 법칙을 확인하였지만 이 방법 외에도 많은 실험방법을 통해 일정성분비의 법칙을 증명할 수 있다. 가장 대표적인 방법 한가지만 제시하면 요오드화납의 앙금생성반응이다.
일정량의 요오드화칼륨 용액속에 질산납 용액을 점점 증가시켜 첨가하면 앙금인 요오드화납도 점점 증가하다가 나중에는 앙금의 높이가 일정해진다. 이것은 요오드화납을 구성하는 납과 요오드 사이에 일정성분비의 법칙이 성립하기 때문이다. 이 실험은 우리가 한 실험보다 오차가 날 가능성이 더 적으므로 이 실험을 했다면 더 정확한 결과를 얻을 수 있었을 것 같다.
5. Reference
1)
http://eduweb01.edunet4u.net/%7E9922/note/1/12.htm
2)
http://www.happycampus.com/pages/2002/09/03/D1122686.html

키워드

마그네슘,   일정성분비의 법칙,   프루스트,   산화마그네슘,   질소,   산소