화학전지

목차

1. Introduction

2. Materials & Method

3. Data & Result

4. Discussion

5. Reference

본문내용

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의 몰 농도는 감소하는데 그 때문에 반응비 Q값이 증가하였을 것이다. 그래서 실험값이 문헌값보다 작게 나왔고 0.1M에서 0.001M로 갈수록 오차율이 증가하였다.
실험 C에서는 전기화학 기법을 이용하여 잘 녹지 않는 염(AgCl)의 용해도를 측정해 보았다. 처음에 1.253V였던 전압이 KCl을 첨가하자 0.899V로 떨어졌다. 그것은 Ag+와 Cl-가 결합해서 AgCl 침전을 만들기 때문이며 그 전압변화를 통해 AgCl의 용해도를 구할 수 있었다.
이 실험에서도 오차가 발생했으며 가장큰 오차의 원인은 염다리에 있다고 생각된다. 염다리 성분에 K+가 포함되어 있다는 것을 무시했기 때문이다. 따라서 실험을 하기 위해 염다리를 담그자마자 K+가 반응했을 것이다. 또한 용해도가 워낙 작다보니 부피나 질량을 측정하는 과정에서의 미미한 오차도 결과에는 큰 영향을 주었을 것이라 생각된다.
5. Reference
1) 분석 화학 4/ed, 자유 아카데미. 김강진 외 3명, 1997
2) Oxtoby 외, Principles of Modern Chemistry(4th Edition), Saunders College Publishing, 1999

키워드

화학전지,   아연,   구리,   다니엘전지,   기전력,   환원전위