고체의 용해도 예비 결과

소개글

고체의 용해도 예비 결과에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 결과
6. 토의
7. 결론
8. 참고문헌
9. 인터넷검색

본문내용

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4. 실험방법
① 고체시료 과량을 대형시험관에 넣는다.
② 증류수를 80 정도 넣고 잘 젓는다.
③ 항온조에 담근다. (20, 30, 40, 50 )
④ 30분정도 교반한다.
⑤ 여과구를 붙인 피펫으로 20 정도 취한다.
⑥ 질량을 아는 증발용기에 옮긴다.
⑦ 실온에 방치한 후 평량한다.
⑧ 모래접시에서 증발 건조한다.
⑨ 데시게이터 중에서 방치, 냉각 후 평량한다.
※ 3회 정도 반복 실험한다.
5. 결과
1) 질량측정
시료
온도
KNO3
NaCl
m1(㎎)
m2(㎎)
m1(㎎)
m2(㎎)
30℃
125.26
106.71
127.50
107.65
40℃
70.23
61.23
63.31
54.22
2) 용해도(g/100g H2O)
시료
온도
KNO3
NaCl
30℃
0.497 g/100g H2O
0.417 g/100g H2O
40℃
0.640 g/100g H2O
0.538 g/100g H2O
3) 그래프
6. 토의
이번 실험은 물에 대한 고체의 용해도를 측정하는 실험이었다. 실험의 전체적인 과정은 간단하였으나, 실험값에 대한 정밀한 측정이 관건이었던 실험이었다. 우리가 구하고자 하는 온도의 변화에 따른 용액의 용해도는 집어넣는 용질의 질량이 무관하다는 것을 알아야 했다. 즉, 실험자가 과포화상태가 될 때까지 임의의 용질의 양을 투입시킬 수 있다는 것이다. 그러므로 우리는 혼합용액이 측정온도 상태에서 과포화(용질의 알갱이가 존재할 때)가 일어나기까지 용질을 투입시켰다.
실험에서 주의해야할 오차발생요소는 교반할 때 온도를 일정하게 해주어야한다. 항온조를 사용해야하지만, 일반 교반기로 온도를 일정하게 해주었다. 온도의 미세변화는 ±2도 정도였으므로 큰 오차의 원인이 아니라고 생각한다. 그리고 물을 증발시켜 건조시킬 때 시료가 튀어 나가는 것을 막지 못해서 질량(m2)가 조금 줄어들었다. 시료를 건조시킬 때 버너에 직접적으로 가열하였다가 비커가 깨져버렸다. 질량변화는 없겠지만, 앞으로 실험할 때 주의해야할 사항이다.
7. 결론
고체의 용해도는 온도에 관련이 있으며, 온도가 높아질수록 용해도가 높아진다.
온도가 높을수록 분자들의 운동속도가 증가하고, 분자들의 충돌현상이 빈번해지면서 더 많은 분자들이 물과 반응한다.
8. 참고문헌
화학 및 화공실험, 이승호외2명, 東和技術, 1993 p.29-30
화학용어사전, John Daintith, 전파과학사, 1997 p.229
9. 인터넷검색
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