효소와 열역학제2법칙

목차

효소 (Enzymes)
1. 특징
2. 성질
3. 효소의 단위
4. 효소의 반응 특이성
5. 효소 활성에 영향을 미치는 요인
6. 효소활성의 저해
7. 효소에 의한 대사조절

열역학 제 2 법칙

열역학 제2법칙의 진화

엔트로피 개념의 해석

본문내용

냄으로써-였다는 것이다. 이것은 그 반대의 경우인 엔트로피가 증가하는 과정은 계의 무질서가 증가하는 과장임을 암시했다. 볼쯔만은 이같은 생각을 분자들의 배열 방법수 W를 사용해서 엔트로피를 정의해 줌으로써 분명히 해 주였다. 즉 만약에 주어진 상태에 대한 분자들의 배열 방법수 W에 대해 S=k logW 라는 양이 정의되면 이 S라는 양이 클라우지우스에 의해 정의된 엔트로피와 같은 성질을 가진다는 것이었다. 이것이 볼쯔만에 의한 엔트로피의 확률적 정의였다. 따라서 볼쯔만은 어떤 기체계의 분자들이 질서있는 배열로부터 시작해서 움직여 간다면 시간이 지나면서 점점 무질서한 배열들로 가게될 것이라는 것을 쉽게 예측할 수 있었다. 무질서한 배열들이 훨씬 숫자가 많고 그에 따라 확률이 크기 때문이다. 마찬가지로 만약에 뜨거운 물체와 찬 물체를 접촉시켜 놓으면 시간이 경과하면서 두 물체의 온도는 비슷해져갈 것이 거의 확실했다. 왜냐하면 빠른 분자와 느린 분자가 서로 섞여 있는 배열의 수가 빠른 분자와 느린 분자가 따로따로 한쪽씩 나누어져 있는 배열의 수보다 훨씬 많기 때문이다. 엔트로피를 확률을 통해서 정의해 줌으로써 볼츠만은 열역학 제2법칙을 확률의 법칙의 직접적인 표현으로 만들어주었다. 어떤 상태에 대한 엔트로피는 그 상태의 확률을 표시하는 척도이며 계는 확률이 낮은 상태에서 높은 상태로 이동하려 할 것이기 때문에 엔트로피가 증가한다. 또한 엔트로피와 확률의 관계, 그리고 그것들과 분자들의 배열의 무질서함과의 관계가 간접적으로 주어진 정의로부터 벗어나서 모든 물리적 상태에 대해서 적용가능해진 정의를 지니게 되었다.

키워드

효소,   열역학,   제2법칙