기/액평형

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기/액평형에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험제목

2.실험목적

3.실험기구및 장치

4.실험순서

5.실험원리

6.참고문헌

본문내용

2)에서 dV를 소거하고 정리하면,
------------ (3)
초기와 종료를 각각 1, 2로 표시하여 식(3)을 적분하면,
--------- (4-1)
이 식을 Rayleigh 식이라 한다.
우변의 적분은 도적분에 의해 다음과 같이 계산한다. 먼저 2성분계의 평형곡선을 그리고 이로부터 x와 1/(y-x)의 관계를 얻는다. 다음으로 1/(y-x)곡선과 x축과의 면적을 구하여 x에 대응한 ∫dx/(y-x)의 값을 구한다. 면적(S)은 다음의 식으로 구할 수 있다.
----- (4-2)
이로부터 그림과 같이 x 대 ∫dx/(y-x)의 선도를 그려서 도시적분하여 면적을 구한다.
이들은 평형곡선에 함께 나타내면 더욱 좋다.
식 (4-1),(4-2)로부터 L1, x1, x2를 알면 L2를 구할 수 있다
또한 L1, x1, x2를 알면, 그리고 일정시간 동안 유출되는 양을 V, 평균조성을 yav라 하면,
-------------- (5)
--------- (6)
따라서,
--- (7)
특별한 경우에 Raoult's law가 성립하는 경우 상대휘발도(relative volatility) 를 도입하면,
----------- (8)
------------- (9)
식 (9)를 식(4)에 대입 적분하면 식(10)이 유도된다.
----- (10)
●주어진 화학성분이 그 자체가 기-액상 사이에서 스스로 선택적으로 나뉘어 지려는 경향을 나타내는 편리한 척도가 평형 비 ⇒
Equilibrium ratio
상대 휘발도 (relative volatility)
(10-8)
by eq.(10.5) :
thus (10.9)
:
:
※ Equilibrium ratio, ⇒ 구성성분의 가벼움의 척도 즉, 기상을 선호하는 경향의 척도 역할로 i 성분이 액상, 기상 사이에 분배되는 성질을 나타냄.
⇒ K value.
K 값이 1보다 크면, i 성분이 vapor phase 에 모임
K 값이 1보다 작으면, i 성분이 liquid phase 에 모임
6. 참고문헌
- http://che.cnu.ac.kr/@thermo/text/chap10.hwp (네이버)
- http://kr.encycl.yahoo.com/final.html?id=87716 (야후 코리아)
- http://kr.encycl.yahoo.com/final.html?id=87692 (야후 코리아)
-유기화학 실험동화기술 P63～65
-실험유기화학윤용진자유아카데미P42～46

키워드

기체,   액체,   평형,   기체액체,   실험