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목차
(1) Abstract & Introduction
(2) Data and Results
(3) Discussion
(2) Data and Results
(3) Discussion
본문내용
그런데 이 값은 표준상태 즉, 각 용액의 농도가 1M, 압력이 1atm, 온도가 25도일때를 기준으로 정해진 것에 유념해야겠다. 표준상태가 아닐 때는 네른스트식이라는 것을 사용한다.
이 식은 간단히, Ecell = Eocell - (0.0592/n) log Q (values in volts, at 25oC) 로 나타낼 수 있다. (여기에서 Q는 농도의 비율을 나타낸다.)
전체 반응 : Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s)
Zn(NO3)2의 농도는 0.1M로 일정하고, n=2 에서
Cu(NO3)2가 0.1M이면 Q = 0.1/0.1 = 1
Cu(NO3)2가 0.01M이면 Q = 0.1/0.01 = 10
Cu(NO3)2가 0.001M이면 Q = 0.1/0.001 = 100
이 식은 간단히, Ecell = Eocell - (0.0592/n) log Q (values in volts, at 25oC) 로 나타낼 수 있다. (여기에서 Q는 농도의 비율을 나타낸다.)
전체 반응 : Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s)
Zn(NO3)2의 농도는 0.1M로 일정하고, n=2 에서
Cu(NO3)2가 0.1M이면 Q = 0.1/0.1 = 1
Cu(NO3)2가 0.01M이면 Q = 0.1/0.01 = 10
Cu(NO3)2가 0.001M이면 Q = 0.1/0.001 = 100
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- 페이지수3페이지
- 등록일2005.12.25
- 저작시기2005.12
- 파일형식한글(hwp)
- 자료번호#329684
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