흡착등온식

소개글

흡착등온식에 대한 보고서 자료입니다.

목차

5. 결과

6.토의

7.결론

본문내용

4
0.6108
4
1.6667
-0.8001
5
2.1739
-0.1276
6
5.1706
-0.3663
* CB,eq와 의 log값
log CB,eq
log
1
-0.0621
1.6647
2
-0.1961
1.5456
3
0.0374
1.2141
4
-0.2218
-0.0968
5
-0.3372
-0.8940
6
-0.7135
-0.4362
6.토의
이번 실험은 용액상에서 고체분말표면에 흡착하는 액체 피흡착질의 흡착향상을 Langmuir 흡착등온식과 Freundlich흡착등온식으로 알아보는 것이다.
흡착이란 고체의 표면, 또는 액체의 경계에 기체나 용해된 물질이 달라붙는 것을 기술하는데 사용되는 용어이다. 일정한 온도에서 흡착되는 물질의 양은 계의 종류, 대상 물질의 부분압 또는 농도에 따라 변하는 함수이다. 그 관계는 여러 종류의 흡착등온식으로 기술되며, 어떤 흡착등온식이 적합한가는 실험으로 확인되어야 한다.
흡착의 종류와 흡착된 정도는 온도와 부분압(기체 피흡착물의 경우) 또는 피흡착질의 농도(용해된 물질의 경우) 뿐만 아니라. 무엇보다 실험대상계(흡착제와 흡착물) 의 화학적 성질에 따라 차이를 보인다. 일정한 온도에서 어떤 물질의 흡착몰랄농도와 자유 평형온도사이의 관계를 흡착등온식으로 표시할 수 있는데, 많은 종류의 흡착등온식들은 각각 그 적용이 한정되어 있다.
실험에서는 1.0M 시르트산 용액을 각각 250.0㎖,187.5㎖,125.0㎖,62.5㎖,25.0㎖,12.5㎖씩 플라스크에 넣고 증류수를 250㎖가 되게 채운 후 100㎖씩 취하여 여기에 활성탄을 약3.0㎖정도 정확히 무게를 측정하여 넣은 후 30분간 빠르게 저어준다. 그리고 각 내용물을 여과하여 얻어진 용액을 10㎖,10㎖,25㎖,25㎖,50㎖,50㎖씩 피펫으로 취하여 페놀프탈레인 지시약을 2~3방울 넣은 후 1.0N NaOH 표준용액으로 적정한다.
물리흡착은 주로 분자간의 상호인력에 의해서 일어나며 영구 쌍극자, 유도 쌍극자등 흡착제와 흡착분자간의 Van der waals 힘의 비교적 약한 인력에 의해 일어나는 가역현상이다. 분리조작은 주로 물리흡착에 의해 이루어지며 기체가 흡착되면 표면에 흡착층이 형성되고 그 바깥쪽에 기체가 있다. 흡착상태는 흡착제를 완전히 덮은 상태에 있고, 드문드문 붙은 경우도 있다.
7.결론
실험을 통해 평형온도와 흡착몰랄농도를 구할 수 있었다.
8.참고문헌
①물리화학 P.W.ATKIS 청문각 p946~948

키워드

흡착등온식,   활성탄,   시트르산