시계반응 결과

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시계반응 결과에 대한 보고서 자료입니다.

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결과
고찰

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고려를 해줘야 한다. 위의 반응식에서 두 번째 반응은 순식간에 일어나기 때문에 역반응 속도를 생략해주어 약간의 오차가 발생할 수 있다. 또 다른 이유로는 눈으로 용액의 색변화를 측정했기 때문에 시간이 실제와 시간이 다르게 측정되었을 수 있다. 또한 교반기를 사용하지 않고 사람의 손으로 섞었기 때문에 정확한 색 변화가 나타나는 지점을 파악하지 못해 반응 시간에 오차가 생겼을 수도 있다.
이번 실험은 시계 반응을 이용하여 반응 속도의 차이가 큰 반응이 단계적으로 연속해서 일어날 때 화학 반응의 특성을 알아보고, 속도상수 k와 반응 차수를 구하는 실험이다. 실험결과를 살펴보면, 최종적으로 상대속도상수 k의 평균값은 0.03251M-1s-1인 것을 확인할 수 있다. 반응차수 m,n의 값은 모두 1이 나와야 실험이 올바르게 진행되었다고 볼 수 있는데 그러한 값이 나오지 못하였다. 이 부분에 대한 고찰을 생각해보면, 용해하려고 하는 두 개의 용액 부피가 서로 완벽히 동일하지 않았다. 또한 용액의 온도가 항상 일정하지 않았으며 변색까지의 시간을 측정할 때 기계로 측정하지 않고 사람의 눈으로 변색을 판단하기 때문에 정확하게 변색까지의 시간을 측정했다고 보기 어렵다.

키워드

화학공학과,   반응공학실험,   시계반응