[과외]고등 공통과학-물 질 01

목차

문제1~40번

정답 및 해설

본문내용

실험 결과에서 얻어진 실험값으로 에탄올이 연소할 때의 반응을 열화학 반응식으로 나타내고자 한다. 다음 중 옳게 표시한 것은?
①C2H5OH(l)+3O2(g) →
2CO2(g)+3H2O(l)+26.0kJ
②C2H5OH(l)+3O2(g) →
2CO2(g)+3H2O(l)+1,196kJ
③C2H5OH(l)+O2(g)→
CO2(g)+2H2O(l)+1,196kJ
④C2H5OH(l)+3O2(g)→
CO2(g)+3H2O(l)+1,368kJ
⑤C2H5OH(l)+3O2(g)→
2CO2(g)+3H2O(l)+1,650kJ
☞ C2H5OH 1몰은 46g 이다.
24. 이 염산과 반응하여 중화될 때 중화열을 구하기 위하여 과학반 학생들이 다음과 같은 실험을 하였다.(상)
1) 위 실험에 대한 결과를 정리한 그 중 옳은 것은
①NaOH이 산과 반응하여 중화될 때는 발열 반응이다.
②NaOH 수용액 50mL이후 온도가 내려가므로 흡열반응이다.
③NaOH 수용액 30mL 넣을 때의 용액은 염기성을 갖는다.
④NaOH 수용액 50mL이후에도 계속 중화반응이 일어난다.
⑤NaOH 수용액 50mL까지만 온도가 상승하였으므로 그 이후에는 젓개로 잘 저어 주면 온도가 올라 갈 수 있다.
☞ NaOH가 50mL 들어갈 때까지 중화 반응이 계속된다. NaOH가 50mL 보다 적으면 혼합 용액은 산성이 되고, 많으면 염기성이 된다.
2) NaOH용액 50mL속에는 NaOH가 5g이 들어 있다. NaOH 1g이 중화될 때의 열량은?(단, 물의 비열은 4.18J/℃로 한다.)
☞ Q = C × m × Δt
25. 다음은 메탄 가스의 연소 반응식과 결합 에너지이다.(상)
C - H
O = O
C = O
O - H
결합에너지
( kJ )
414
499
805
463
이 반응에서 반응열은 몇 kJ 인가?
①808 kJ ②998 kJ
③1,610 kJ ④2,654 kJ
⑤3462 kJ
공통과학
Ⅰ 물질
☞반응열 = 생성물의 총 결합 에너지 - 반응물의 총 결합 에너지
※ 다음 문제를 읽고 옳은 답을 골라 답안지에 표기하시오.
24. 다음 중 분자식이라고 할 수 없는 것은 어느 것인가?(중)
①CO2 ②NaCl ③H2O
④C2H4 ⑤C6H12O2
25. 다음 중 이온 반지름이 가장 작은 것은 어느 것인가?(하)
①F ②O2- ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Na+
26. 다음 중 물에 녹기 가장 어려운 것은 어느 것인가?(중)
①CO2 ②NaCl ③HCl
④NH3 ⑤K2O
27. 다음의 수치는 원자 번호를 나타낸 것이다. 이들 원소 사이의 결합에서 안정된 공유 결합 분자를 이루는 것으로 짝지어진 것은 어느 것인가?(하)
①3, 9 ②6, 8 ③11, 17
④12, 9 ⑤19, 17
28. 다음 중 공유 결합 물질만으로 짝을 이룬 것은 어느 것인가?(상)
①HCl,NaCl ②CO2, K2O
③CH3COONa, NH3 ④NH3, BF3
⑤NH4Cl, CaH2
30. 다음 중 비공유 전자쌍을 가장 많이 포함하고 있는 것은 어느 것인가?(중)
①HCl ②BF3 ③H2O
④NH3 ⑤CCl4
31. 다음은 몇가지 화합물의 성질을 조사하고 그 결과를 나타낸 것인다.(상)
공유결합 물질일 것으로 판단되는 것은?
①A, B,C ②A ③A, C
④B, D, E ⑤A, B, E
물질
상온에서상태
전기전도성
물에대한 용해도
고체
액체
A
고체
크다
크다
녹지않음
B
고체
작다
작다
녹지 않음
C
고체
작다
크다
녹는다
D
기체
작다
작다
녹는다
E
액체
작다
작다
녹지 않음
32. 다음 중 NH3와 비슷한 구조를 갖는 것은 어느 것인가?(중)
①H3O+ ②BF3 ③CCl4
④CO2 ⑤H2S
공통과학
Ⅰ 물질
33. 다음 중 분자를 구성하는 원자가 평면구조가 아니면서 극성 분자는 어느 것인가?(상)
①H2O ②CH4 ③BF3
④CO2 ⑤NH3
34. Ca2+이온과 PO43 이온이 결합하여 만든 이온결정의 화학식을 쓰시오.(하)
35. 질소분자의 전자점식을 쓰시오.(중)
36. HCN 의 구조식을 쓰시오.(상)
37. 질량이 10g인 프라스틱 주머니에 산소를 채우고 잰 질량은 11g이고 같은 조건에서 다른 기체 A을 채우고 잰 질량은 11.38g 이었다면 A기체의 분자량은 얼마인가? 단, 소수 첫 자리에서 반올림 하시오.(상)
38. 다음 중 혼합물은 어느 것인가?(하)
①설탕 ②우유 ③산화마그네슘
④오존 ⑤양잿물
39. 질소의 산화물에는 다음과 같이　A, B 두 종류가 있다. A의 분자식이 NO2일 때 B의 분자식은 무엇인가?
화합물
질소의 질량(%)
산소의 질량(%)
A
36
70
B
64
30
①N2O ②NO ③N2O3
④N2O4 ⑤N2O5
40. 돌턴은 질량보존의 법칙과 일정성분비의 법칙을 설명하기 위하여 다음과 같은 원자설을 제안하였다.(중)
(가) 모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자로 이루어져 있다.
(나) 같은 원소의 원자는 질량, 성질, 크기등이 모두 같다.
(다) 화학 변화시 원자가 새로 만들어지거나 소멸되지 않는다.
(라) 화합물이 만들어질 때 성분원소의 원자들은 간단한 정수비로 결합한다.
돌턴의 원자설에 관련된 설명중 잘못 된 것은?
①원자는 전자, 성자, 중성자등으로 나눌 수 있으므로 (가) 항은 수정되어야 한다.
②동위원소의 발견으로 (나) 항은 수정되어야 한다.
③질량 보존의 법칙을 (가),(다) 항으로 설명할 수 있다.
공통과학
Ⅰ 물질
④원자 핵반응으로 (라) 항은 수정되어야 한다.
⑤배수비례 법칙은 (라)항으로 설명할 수 있다.
정답 및 해설
1. 3
2. 4
3. 3
4. 1
5. 3
6. 1
7. 1
8. 445
9. 5
10. 1
11. 3
12. 2
13. 4
14. 5
15. 1) 4 2) 1
16. 4
17. 2
18. 5
19. 1)5 2)3
20. 1)C(S) + O₂(g)→CO₂(g)+394KJ
2) 24g
21. Q=(mc+D)Δt
22. 2
23. 1)1 2)2 3)2
24. 1)1 2) 1,377.6J
25. 1
26. 2
27. 3
28. 1
29. 2
30. 4
31. 5
32. 4
33. 1
34. 5
35. Ca₃(PO₄)₂
36.
37. H-C-N
38. 2
39. 1
40. 4

키워드

화학 반응,   연소열,   화학반응,   흡열 반응,   에너지,   발열반응,   열화학반응식,   연소반응식