일반화학실험 엔탈피의 측정(결과리포트)

소개글

일반화학실험 엔탈피의 측정(결과리포트)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

실험목적

실험방법

실험결과

고찰

토론

본문내용

보온병에 의해 흡수된 열량(F)
0.51 X 277.0 X 3.5
494.44 J
반응3에서 방출된 열량(-Q=E+F)
- 3427.76 J
반응에 참여한 NaOH ㏖수
2g × 1㏖/40.00g
0.05 ㏖
NaOH 1몰당 중화열
-3427.76 / 0.05 / 1000
- 68.55 KJ/㏖
H4 = - 97.69 KJ/㏖
H5 +H6 = (-56.13 KJ/㏖) + (-68.55 KJ/㏖) = - 124.68 KJ/㏖
토의 및 감상
이 실험은 엔탈피 즉, 열 함량을 측정하는 실험이다. △H4을 측정하고 △H5와 △H6을 측정하여 엔탈피를 비교해 보았다. 여기서 잠시 생각해야 할 것은 방출된 열량이라 하면 Q값이 음수이어야 하는데, 알다시피 우리가 한 실험값은 양수이다. 그 이유로는 주위로부터 온도를 측정했기 때문에 중심이 계가 아니라 주위가 되어서라고 할 수 있다. 그러므로 우리는 실험값의 Q값을 음수로 표시한다. ‘-Q’ ←이렇게 표시한다.
실험결과 △H4과 △H5＋△H6은 달랐다. 이론상으로는 같아야 하나 많은 오차를 보였다. 그 이유를 들자면, 첫째로 고체 NaOH를 보온병에 넣을때 그 고체가 종이에 남아 있어서 정확히 2g이 반응에 참여하지 않았다. 둘째로 온도 측정이 제대로 되지 않았다. 첫 번째 실험을 한 후 보온병을 말리는 과정에서 보온병이 드라이기의 열로 인해서 온도가 올라가 있었다. 그래서 용액을 넣으면 용액의 열에 보온병의 열이 더해지기 때문에 열측정이 어려웠다. 이로 인해 밀도나 질량 값이 달라지고 방출된 열량 Q값도 달라지므로 엔탈피 값도 달라 지게된 것이라고 볼 수 있다.

키워드

일반화학,   화학실험,   엔탈피,   엔탈피의 측정,   결과리포트