몰 질량 측정 예비 보고서

목차

 몰

 이상기체(ideal gas)

이상기체 상태 방정식

 이상기체와 실제 기체의 비교
1실험 원리
2시약및기구
3실험방법

본문내용

에 의해 정확히 결정한 다음, 그 속의 원자수를 구하는 방법 등이 있는데, 정밀도가 높다.
Avogadro의법칙
같은 온도, 같은 압력에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 갖는다.
0℃,1atm표준상태(STP:standardconditionoftemperatureandpressure)에서 모든 기체 1몰의 부피는 22.4L이다.
5. 이상기체 상태방정식
기체에 관한 법칙들을 통합하며 다음과 같이 나타낼 수 있는데, 이를
이상기체의 상태방정식이라 한다.
V ∝ nT/P
V ∝ RnT/P

보일의 법칙: V ∝ 1/P
샤를의 법칙: V ∝ T
아보가드로 법칙 : V ∝ n
PV=nRT
기체상수 R : STP에서 기체 1몰의 PV/T 값.
R = (1atm×22.4L)/(1몰×273K)
= 0.082 atm·L/mol·K
= 8.314 J/mol·K
= 1.987 cal/mol·K
이상기체와 실제 기체의 비교
성질의비교
이상기체
실제기체
분자의크기
0
있다
분자의질량
있다
있다
분자간인력
0
있다
절대영도에서상태
부피 0
액화됨
충돌과에너지
에너지 불변
에너지 감소(발열)
기체의법칙
정확히 일치
고온, 저압에서 적용
시약 및 기구
100mL 둥근 플라스크, 500mL 비이커, 10mL 눈금 피펫, 바늘, 온도계, 가열 기, 스탠드, 클램프, 고무줄, 화학저울, 알루미늄박, 거름종이, 50mL 눈금실린더, Hot Plate
실험 방법
① neck round flask를 건조 후 flask 입구를 Aluminum foil로 뚜껑을 만들어 씌운다.
② 뚜껑에 핀을 이용하여 미세한 구멍을 만든다.
③ 무게를 측정한 후 기록한다.
④ flask에 4ml의 시료를 넣고 다시 막는다. (n-Hexane))
⑤ 충분히 큰 beaker(500ml이상)에 플라스크 가 최대한 잠기게 물을 채운 Hot Plate에 끓을 때까지 가열한다.
⑥ flask에 clamp를 장치하여 beaker 속에 넣음(바닥에 닿지 않도록 주의)
⑦ 끓는 물의 온도와 대기압 기록 후 시료가 모두 기 화 할 때까지 기다린다. (빛을 통해서 보면 기화되는 모습이 보인다.)
⑧ 기화된 기체가 더 이상 나오지 않으면 flask를 꺼내 실온에서 식힌다.
⑨ 물기 제거 후 무게를 측정한다.
⑩ flask를 세척한 후 증류수를 가득 채워 부피 측정한다.
⑪ 이상기체 상태방정식에 대입하여 분자량을 계산한다.
<몰질량 측정장치>

키워드

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