일반 물리학 정리

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목차

5. 열역학

온도

열

열역학 0법칙

상태방정식

열역학 제 1 법칙

엔탈피(Enthalpy)

엔트로피(Entropy)

열역학 제 2 법칙

열역학 제 3 법칙

열역학적 과정

Gibbs Free Energy

본문내용

도(25℃)에서 1몰 생성 반응
표준 반응 엔탈피
엔트로피(Entropy)

비가역 과정의 경우 기체가 더 적은 일을 하게 되지만 는 일정하므로 가 더 적게 들어간다.
(등호는 가역 과정일 때)
열역학 제 2 법칙
고립계(물질과 열의 출입 없음)에서
∴모든 과정에서 우주 전체의 엔트로피는 감소할 수 없다.
가역 열기관이 갖는 최대 효율
열의 이동방향은 고온 → 저온이다. 필요한 에너지가 불필요한 에너지로 전환된다.
제 2종 영구기관 : 100% 효율을 가진 열기관(제작 불가능)
열역학 제 3 법칙

이로부터 으로 정의할 수 있다. 엔트로피는 절대량이 정의된다.
표준 상태 엔트로피 : 25℃에서 각 물질 1M이 갖는 엔트로피의 절대량
표준 반응 엔트로피
열역학적 과정
특징
ΔT
ΔE
ΔH
w
=
q
ΔS
등온과정
isothermal
열을 흡수하여 그만큼 팽창
0
w와 같음
(T는 일정)
등적과정
isochoric
ΔE로부터 구함
0
등압팽창
isobaric
ΔE로부터 구함
단열팽창
adiabatic
일정
자신의 내부E를 이용한 팽창
일정
0
?
자유팽창
free expa.
진공에 의한 팽창
0
0
0
(비가역과정)
상전이
등온, 등압
0
( 일정)
상전이와 같이 분자간 결합 에너지 변화가 없는 이상 기체의 과정에서는
단열 과정에서 이므로
은 일정
→ 팽창하면서 온도 변화하는 경우
→ 팽창한 후 온도 변화 하는 경우
Gibbs Free Energy


: 자발적
: 가역적
: 비자발적으로 주위의 엔트로피를 높여야 가능
표준 상태 자유 에너지 : 일정 온도에서 측정한
표준 생성 자유 에너지 :

키워드

열역학,   엔탈피,   엔트로피,   열역학1법칙,   열역학2법칙,   열역학 3법칙,   깁스프리에너지,   상태방정식