EDTA 적정 (EDTA적정에 의한 물의 경도 측정실험) 결과보고서

소개글

EDTA 적정 (EDTA적정에 의한 물의 경도 측정실험) 결과보고서에 대한 보고서 자료입니다.

목차

❒ 개 요

❒ 실 험 목 적

❒ 기 본 이 론
❍ 기 본 이 론
❍ 기 본 원 리

❒ 실 험
❍ 사용 시약 및 기기
❍ 실 험 순 서
❍ 실 험 결 과

❒ 실험 결과 해석 및 고찰
❍ 실험 결과 해석
❍ 고 찰

❒ 정보 조사 내용
❍ 참 고 문 헌
❍ 정보조사 내용

본문내용

4 = 33.53 (ppm)
마그네슘 경도 값 : 33.53 ppm
고찰
- 두 번째 맞이하는 실험이어서 그런지 흰 실험복도 많이 친숙해진 것 같고 실험실에서 행동하는 나의 모습도 많이 자연스러워졌다는 것을 확실히 알 수 있었다. 첫 실험이었던 침전적정 실험시간에는 내가 도대체 어떤 것을 해야 할지 그 다음은 무엇을 준비해야 되는지 너무나 혼란스럽고 당황스러워서 실험을 잘 못했던 것 같았는데 일주일 만에 그것도 두 번째 실험에서 이렇게 놀랄 만큼 적응을 한 나의 모습이 너무도 대견했다.
- 실험에 들어가기에 앞서 미리 준비한 예비계획서와 교수님이 게시판에 올려주신 자료들을 참고하여 차근차근 실험에 들어갔다. 실험 초반은 저번 시간에 했던 침전적정과 흡사했다. 덕분에 1시간 건조 및 적정 등의 작업이 많이 익숙해져서 쉽게 행동할 수 있었다. 건조하는 시간동안 어떤 것을 하면 효율적인지 생각하여 움직이는 모습들이 나뿐만 아니라 조원 모두 좋아졌으며 실험을 진행하는 동안 어렵다거나 복잡한 것이 없을 정도로 부드럽게 진행되었다.
- 아쉬웠던 것은 실험실에 있는 시약의 위치를 파악하지 못해 조원들이 모두 그 시약을 찾으러 다니다가 시간을 조금 지체 했던 것이었다. 그리고 실험 도구들을 보다 능숙하게 다룰 수 있도록 노력해야겠다는 생각이 들었다.
- 실험 후 도서관에서 실험 기구들의 정확한 사용법을 찾아보았는데 유용한 정보들이 많았다. 그중에서도 피펫충전기를 사용할 때, 피펫 안에 남아있는 용액을 다 빼내는 방법이 가장 인상적이었다. 앞으로의 실험에서 많이 활용할 수 있을 것 같았다.
- 이처럼 이번 실험은 나에게 주어진 주제뿐만 아니라 나중에 실험실에서 활용할 수 있는 노하우들도 많이 습득한 아주 유익한 실험이었다. 다음 실험은 산화-환원적정 실험인데 다른 조들이 하는 것을 보니 많이 어려워하는 것 같아 실험 전에 확실히 실험을 파악하고 실험에 임해야겠다.

참고 문헌 및 정보 조사 내용
참고 문헌
- 류해일(2002), 일반화학실험, 자유아카데미
실험 기구의 명칭과 모양, 사용법 등
- 손무정 외(2006), 최신분석화학, 신광문화사
킬레이트제, 완충용액 제조법, 리간드 설명 등
- 김강진 외(2004), 최신분석화학, 자유아카데미
EDTA 적정법, EDTA 설명, 리간드 설명 등
- 경상대학교 화학교재 편찬연구회(2005), 일반화학실험, 녹문당
EDTA 적정법 등
정보 조사 내용
1. EDTA 적정법
- 직접적정법
직접적정법(direct titration)에서는 분석물질의 EDTA 표준용액으로 적정한다. 분석물질은 EDTA와의 반응이 완결되고, 유리 지시약의 색이 금속-지시약의 색과 구별이 되는 적당한 pH를 유지하도록 완충성을 갖게 한다.
보조 착화제는 EDTA가 없을 때 용액 내에서 금속이온으로 유지하도록 하는 데 필요하다.
- 간접적정법
금속 이온을 침전시키는 음이온은 간접적정법(indirect titration)에 의해 EDTA로 분석할 수 있다.
예를 들면, 황산이온은 pH1에서 과량의 Ba2+으로 침전시켜 분석할 수 있는데, BaSO4(s)를 거르고, 세척하고, pH10에서 과량의 EDTA로 끓여 Ba2+이 Ba(EDTA)2-로 용액에 다시 되돌아오게 한다. 과량의 EDTA는 Mg2+으로 역적정한다.
다른 방법으로는 음이온을 과량의 금속 이온으로 침전시키고, 침전을 거르고, 세척하고, 거른 액에 있는 과량의 금속 이온을 EDTA로 적정한다.
- 역적정법
역적정법(back titration)에서는 양을 아는 과량의 EDTA를 분석물질에 넣는다. 그리고 과량의 EDTA를 금속 이온 표준용액으로 적정한다.
역적정은 분석물질인 EDTA가 없을 때 침전이 되는 경우, 분석물질이 천천히 반응을 하는 경우, 아니면 분석물질이 지시약을 막는 경우에 필요하다.
역적정에 사용되는 금속은 EDTA로부터 분석물질을 교체해서는 안 된다.
- 치환적정법
만족할 만한 지시약이 없는 금속 이온의 경우는 치환적정법(displacement titration)을 쓸 수 있다. 이 과정에서 분석물질은 보통 과량의 Mg(EDTA)2-와 반응시켜 Mg2+을 치환시킨 다음 EDTA 표준용액으로 적정한다.
[ Mn+ + MgY2- → MYn-4 + Mg2- ]
Hg2+는 치환적정법으로 정량한다. Hg(EDTA)2-의 형성상수는 Mg(EDTA)2-의 형성상수보다 커야 된다. 그렇지 않으면 Mg(EDTA)2-에서 Mg2+이 치환되지 않는다.
Ag+에는 적당한 지시약이 없다. 그러나 Ag+는 텐트라시아노니켈(Ⅱ)이온으로부터 Ni2+을 치환시킨다.
[ 2Ag+ + Ni(CN)2-4 → 2Ag(CN)-2 + Ni2- ]
유리된 Ni2+을 EDTA로 적정하면 가해준 Ag+의 양을 결정할 수 있다.
2. 완충용액의 제법
pH
조 제 법
1
1N HCl 용액을 사용
2～4
Glycol 및 그 염산염 사용
4～6.5
1N HAc와 1N NaAc를 적당량 혼합하여 사용
6.5～8
1M triethanolamine 용액과 1M HCl 용액을 적당히 혼합하여 사용
8～11
1M NH4OH 용액과 1M NH4Cl 용액을 적당히 혼합하여 사용
10
NH4Cl 70g을 진한 NH4OH 50㎖에 넣고 증류수르 전체가 1ℓ가 되도록 하여 사용
10～13
1N NaOH 용액을 사용
3. 피펫충전기 사용법
실험실에서는 흔히 수용액이나 용매를 피펫으로 정확히 취해서 실험에 사용하는 경우가 있는데 정확한 사용법은 다음과 같다.
- 사용법
1. 밸브 A를 엄지손가락과 집게손가락으로 누른 다음 액을 빨아들일 수 있도록
다른 손으로 큰 공을 꽉 쥐어 진공상태로 만든다. 큰 공이 압축된 것을 확인한 후에 밸브 A를 풀어 놓는다.
2. 피펫 충전기에 피펫을 끼운다.
3. 피펫을 액체가 들어있는 용기에 넣은 다음 밸브 S를 엄지손가락과 집게손가락으로 눌러서 용액을 원하는 양만큼 정확히 빨아올린다.
4. 뽑아 올린 용액을 다른 용기에 옮기려면 밸브 E를 누른다.
5. 피펫에 남아있는 마지막 한 방울을 빼내려면 밸브 E의 압력을 유지하면서 가운데손가락으로 밸브 E의 입구를 막은 다음 작은 공을 누르면 된다.
피펫 충전기

키워드

EDTA,   EDTA적정,   물의 경도측정,   화공기초실험,   화학공학과